13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng):Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B.明礬凈水作用:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
C.少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D.過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-

分析 A.電子不守恒;
B.水解生成氫氧化鋁膠體可凈化水;
C.發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒;
D.反應(yīng)生成氫氧化鋁、碳酸氫鈉.

解答 解:A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故A錯(cuò)誤;
B.明礬凈水作用的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,故B正確;
C.少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+,故C正確;
D.過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D錯(cuò)誤;
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列屬于酸性食物的是(  )
A.海帶B.西瓜C.蘋(píng)果D.豬肉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是( 。
A.酸雨樣品放置一段時(shí)間后,pH會(huì)增大
B.隨著溫度的升高,純水pH增大
C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小
D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與軍事密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C.軍艦船底鑲嵌鋅塊,鋅作正極,以防船體被腐蝕
D.硝化甘油是由甘油(丙三醇)硝化制得,它屬于酯類

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+.現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25mol
C.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,硫原子采用的軌道雜化方式是sp3
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>S>Se.
(3)Se原子序數(shù)為34,其核外M層電子的排布式為3s23p63d10
(4)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形,SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形.
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:第一步電離后生成的負(fù)離子,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子.
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2.H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為4.1g•cm-3(列式并計(jì)算),a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm(列式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.25℃時(shí),下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-
C.pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后:c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.下列敘述正確的是(  )
A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B.原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價(jià)鍵
C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.1L丁烷與xLO2混合點(diǎn)燃,丁烷完全反應(yīng)后,生成混合氣體體積為aL  (氣體體積均在120℃、1.01×l05Pa時(shí)測(cè)定),將a L混合氣體通過(guò)足量堿石灰后,測(cè)得剩余氣體體積為b L,若a-b=7,則x的值為( 。
A.4B.4.5C.5.5D.6

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同步練習(xí)冊(cè)答案