5．25℃時(shí)，下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH-）=c（H+）

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（NH4+）、c（Cl-）相對(duì)大��；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的NaOH和氨水中氫離子濃度相等，溫度相同，離子積常數(shù)相等，則氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（NH4+）相對(duì)大�。�
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故A正確；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的NaOH和氨水中氫離子濃度相等，溫度相同，離子積常數(shù)相等，則氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（NH4+），故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A．950 mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500 mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知24ml濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與一定量的濃度為0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)，已知Fe3+被還原為Fe2+，則需要Fe2（SO4）3溶液體積為（　�。�
A．6mLB．12mLC．24mLD．18mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．明礬凈水作用：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HCN的電子式：D．芒硝的化學(xué)式：Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分．這種材料可采用如下合成路線制備：
已知：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
Ⅱ．β聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
試回答下列問題：
（1）在①～④的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是①②④．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
（4）工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)和水解（取代）反應(yīng)．
（5）寫出B（C8H10）苯環(huán)上的所有二氯代物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（　　）
A．乙酸鉛溶液B．濃硝酸C．95%酒精D．飽和（NH4）2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+4KI十4HNO3═Se+2I2+4KNO3十2H2O　　 ②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1600g，消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.6%．
（3）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖所示：
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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