關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向錯(cuò)誤的是（　　）
A、構(gòu)成水的氫和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解情況下，使氫成為二級能源
B、設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)吸收能量
D、尋找特殊催化劑，利用太陽光或其它方式分解水制取氫氣
考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫氧兩種元素組成．氫氣不等于氫元素，氧氣也不等于氧元素；
B．用水制取新能源氫氣，水在高溫下也可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣；
C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，水的分解是吸熱反應(yīng)；
D．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，改變水分解的化學(xué)反應(yīng)速率．用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣．
解答： 解：A．氫氣、氧氣是兩種單質(zhì)，氫氣具有可燃性，可成為新能源，氧氣不可以燃燒，只有助燃性．水是由氫元素和氧元素組成．元素不等同于單質(zhì)．所以，構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，說法錯(cuò)誤．水在不分解的情況下，不會產(chǎn)生新物質(zhì)，不產(chǎn)生新物質(zhì)，就沒有氧氣和氫氣，水就不會成為新能源．因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源，故A錯(cuò)誤；
B．太陽能是一種廉價(jià)能源．水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣．氫氣具有可燃性，可作為新能源，故B正確；
C．使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，水的分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．水可以分解生成H2，氫氣具有可燃性，燃燒放熱．但分解水需高溫條件，需消耗能量，尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，可無需在高溫條件下分解水，降低成本，用于開發(fā)廉價(jià)能源，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查能源問題，難度不大．注意學(xué)習(xí)中理清元素與單質(zhì)的關(guān)系，熟悉催化劑的作用，平時(shí)需注重概念間的區(qū)別和聯(lián)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請?jiān)谔摼�框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：
�。甆aClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是
 
（填序號）．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5molAl2（SO4）3中，所含離子的總數(shù)約為（　　）
A、3.01×1023 個(gè)
B、0.5mol
C、1.505×1024 個(gè)
D、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．下列敘述正確的是（　　）
A、水煤氣（CO，H2）是二級能源
B、水力是二級能源
C、天然氣是二級能源
D、電能是一級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、CH2O
B、C2H4O2
C、C2H6O
D、C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(OH-)
B、pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-C（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g）△H＜0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如表：
時(shí)間/物質(zhì)的量n（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
起始1.6003.2000.000
第2mina2.7000.400
第4min0.6001.9501.000
第6min0.6001.9501.000
對于上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A、若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中X%將減小
B、若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中Z%將增大
C、表中的a=1.200，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為16.90%
D、不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中Y%保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對“物質(zhì)的量”“摩爾”的敘述不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少
C、摩爾是用來量度物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的多少的單位
D、摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下可與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、氯氣B、溴水
C、氯水D、酸性高錳酸鉀溶液

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