6．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的惟一因素
B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系
C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素

分析 分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力不是化學(xué)鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、范德華力與物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低有關(guān)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；
C、范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，分子間作用力包括范德華力和氫鍵，所以范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了范德華力的實(shí)質(zhì)及與化學(xué)鍵的區(qū)別，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化合物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的23倍．該化合物的分子式為C2H6O；若該化合物的1H核磁共振譜只有一個(gè)信號(hào)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．1～20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：
（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是K．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2．
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al．
（4）硬度最大的單質(zhì)是C．
（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是Cl．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有機(jī)化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）該化合物中碳原子數(shù)目是11，分子式是C11H16O．
（2）1mol該有機(jī)物與H2充分反應(yīng)，消耗3H2mol．
（3）該有機(jī)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)？不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①在某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬目的是（用離子方程式表示）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范圍是7.0～8.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．短周期主族元素A、B原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
①A的元素符號(hào)為O；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
③A、B兩元素形成的化合物與H2O反應(yīng)能釋放出氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．與NO3-互為等電子體的是（　�。�
A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（　　）
A．化合價(jià)B．原子半徑
C．元素的金屬性和非金屬性D．相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6與C6H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B．具有相同通式CnH2n+2的有機(jī)物不一定互為同系物
C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

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