3.下列最易電離出H+的是( 。
A.H2OB.CH3COOHC.H2CO3D.C2H5OH

分析 根據(jù)酸性越強(qiáng)電離生成H+越容易,則最難電離出H+的酸性最弱的物質(zhì)或非電解質(zhì).

解答 解:A、水屬于極弱電解質(zhì),能微弱電離生成H+
B、醋酸是一種比碳酸酸性還強(qiáng)的酸,在水溶液中能電離出H+;
C、碳酸是一種二元弱酸,在水溶液中能電離出H+;
D、C2H5OH屬于非電解質(zhì),在水中不電離,則不會(huì)電離出H+;
四種物質(zhì)的酸性關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH,即最易電離出H+的是CH3COOH,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題較簡(jiǎn)單,注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查,明確酸性強(qiáng)弱與電離生成H+的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.2-溴丁烷分別與氫氧化鈉的醇溶液和氫氧化鈉的水溶液共熱的反應(yīng)中,下列說法正確的是( 。
A.在不同條件時(shí),有機(jī)產(chǎn)物相同,反應(yīng)類型也相同
B.在不同條件時(shí),反應(yīng)類型不相同,但生成的無機(jī)物完全相同
C.在相同條件時(shí),有機(jī)產(chǎn)物可能相同也可能不相同
D.在相同條件時(shí),生成的有機(jī)物一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4,其操作可分為以下各步:
a.檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
b.用量筒量取10mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
c.將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入容量瓶里
e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處
f.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
g.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
(1)依次填寫上述各步的空白處.
(2)該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶:B;
A.150mL      B.100mL    C.250mL
(3)誤差分析,對(duì)所配溶液濃度的影響(填偏大,偏小或無影響):
①用膠頭滴管定容時(shí),俯視刻度線:偏大;
②配制前,容量瓶?jī)?nèi)壁上有少量水:無影響;
③未進(jìn)行上述d操作:偏。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4:1.在加熱分解過程中,該金屬元素( 。
A.化合價(jià)升高B.化合價(jià)降低C.化合價(jià)不變D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中正確的是(  )
A.Na2O2,NaClO中含有化學(xué)鍵類型完全相同
B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),過程如圖:

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是ACD;
A.品紅溶液  B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液    D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S;
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是Fe(或鐵);
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒;
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C(填選項(xiàng)序號(hào));
A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是促進(jìn)Fe3+的水解;
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).①用分析天平稱取2.00g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為2.33g.若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%.(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某硫原子的質(zhì)最是a g,12C原子的質(zhì)愉是b g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
①該硫原子的摩爾質(zhì)最是aNAg
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③ag該硫原了所含的電子數(shù)為16NA
④該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$.
A.①③B.②④C.①②D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.回答下列問題:
(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)不能大量共存.
(2)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)
Kn=$\frac{C(HC{O}_{3}^{-})•C(O{H}^{-})}{C(C{O}_{3}^{2-})}$=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=10.
(3)當(dāng)混合液的pH=6時(shí),開始放出CO2氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽,會(huì)造成水體污染.√.(判斷對(duì)錯(cuò))

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同步練習(xí)冊(cè)答案