Question

17．下列推論正確的是（　�。�

• A． 由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
• B． 由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
• C． 由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金屬性小于氯的非金屬性
• D． 由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物的熔沸點(diǎn)無關(guān)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)；
D．有化學(xué)鍵斷裂不一定有化學(xué)鍵形成，所以不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物的熔沸點(diǎn)無關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，所以不能由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，所以由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”知，硫酸酸性大于碳酸，可推知C比S的非金屬性弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”判斷知氟的非金屬性小于氯的非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．有化學(xué)鍵斷裂不一定有化學(xué)鍵形成，所以不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)的電離過程就發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂但不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律內(nèi)涵及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．