13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C．與氫氣化合時，Z比Y容易
D．甲中只含有離子鍵

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol•L-1甲溶液的pH為13，說明甲為強堿，則甲為NaOH，Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，處于ⅣA族，結合原子序數(shù)可知，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol•L-1甲溶液的pH為13，說明甲為強堿，則甲為NaOH，Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，處于ⅣA族，結合原子序數(shù)可知，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na．
A．原子半徑應為：Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y為C元素，在周期表中的位置為第二周期第IVA族，故B錯誤；
C．非金屬性O＞C，元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，故C正確；
D．甲為NaOH，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度不大，關鍵是根據(jù)原子結構的特點判斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應式是Zn-2e-═Zn2+．銅是正極，電極反應式是2H++2e-=H2↑．總反應式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實驗現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液時，則先生成AgCl沉淀
C．某晶體中，有金屬陽離子一定有陰離子
D．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN酸性強，則同濃度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在用RCl2固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質，常向溶液中加入少量R的單質和鹽酸．已知R2+有5個電子層，其最外層有2個電子，則下列推斷正確的是（　　）
A．R為ⅡA族元素B．R（OH）4是強堿
C．RCl2有還原性，容易被氧化D．R2+的硝酸鹽溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下表示物質通過一步反應的轉化關系，下列說法正確的是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．
A．X可能是Si單質B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2D．還原性鹽可能為FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應可以使碳鏈增長的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱
B．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱
C．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱
D．CH3CH2CH2CH2Br（g）和Br2（g）光照

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用
量的比值）有關（如圖1所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是：x=12，pH控制在9～10之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．
（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉化，可將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與硝酸在一定條件下反應生成硝基苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
C．乙烯與水生成乙醇的反應
D．在苯中滴入溴水，水層褪色；乙烯與溴水反應

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