2．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與硝酸在一定條件下反應(yīng)生成硝基苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，水層褪色；乙烯與溴水反應(yīng)

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A錯誤；
B、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯中的雙鍵斷裂，兩個碳原子上分別結(jié)合兩個溴原子，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C、在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯使溴水褪色，是乙烯中的雙鍵斷裂，兩個碳原子上分別結(jié)合兩個溴原子，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷，難度不大，明確這兩個概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C．與氫氣化合時，Z比Y容易
D．甲中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請回答下列問題
（1）⑤、⑥、⑧對應(yīng)原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數(shù)字表示）
（2）寫出元素④的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是鐵，寫出其處于常見周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：
（5）將等物質(zhì)的量的①、④的氣體單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，
△H＜0，下列說法中，不正確的c、d（填選項序號）
a．達到化學平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．達到化學平衡時，④的單質(zhì)的體枳分數(shù)仍為50%
c．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
d．達到化學平衡時，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比仍為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/295/e0c1bc7a.png" style="vertical-align:middle" />
（1）氣體F的化學式為SO2，C中溶質(zhì)的化學式為NaCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；  D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為變紅色，原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（ 用化學方程式表示G溶液的形成過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我市某地的煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

已知：
離子開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
請回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是SiO2．物質(zhì)X的化學式為CO2．
（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe（OH）3后，再繼續(xù)加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3．
（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）預處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．溴揮發(fā)B．氯氣被木炭吸附C．食鹽溶于水D．硫酸溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質(zhì)的化學式為：C3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．今有五種有機物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH．
其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應(yīng)化學方程式：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液又呈紅色；
（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實驗所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：渾濁變澄清；
（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是氨水（填名稱），C是AgNO3（填化學式）．

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