【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)俗稱(chēng)紅礬鈉,在工業(yè)上有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時(shí)溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是___________。
(2)③中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是____________________________。
(3)⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________。
(4)稱(chēng)取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:__________________________;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度為(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))___________。
【答案】 使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率 除去溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣ 2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不變色 83.84%
【解析】試題分析: (1)反應(yīng)①反應(yīng)時(shí)不斷攪拌目的是加快反應(yīng)速率。
(2)氧化煅燒后過(guò)濾,濾液中陰離子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-,由表格中信息可知,調(diào)節(jié)pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。
(3)CrO42-與H+生成Cr2O72-和水。
(4)發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,Cr2O72-~3I2~6S2O32-,所以Na2Cr2O7純度為==83.84%。淀粉遇碘顯藍(lán)色,加入硫代硫酸鈉溶液將碘反應(yīng)完全后溶液呈無(wú)色,所以當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不變色為終點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_____________________(用離子方程式表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________
(3)25℃時(shí),幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),_____先沉淀(填離子符號(hào)),要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol·L-1時(shí)),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____(KspCu(OH)2=1×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是_____(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是___(填字母序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。
(3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用指定材料做電極來(lái)電解一定濃度的溶液甲,然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度,則合適的組是:
陽(yáng)極 | 陰極 | 溶液甲 | 物質(zhì)乙 | |
A. | Pt | Pt | NaOH | NaOH固體 |
B. | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C. | C | Fe | NaCl | 鹽酸 |
D. | 粗銅 | 精銅 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物H是一種常見(jiàn)的有機(jī)合成中間體,在染料、香料、磺酰脲類(lèi)除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛,以有機(jī)物A為原料合成H的路線(xiàn)如下所示:
已知:I.
II.
III.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________________________,分子中共面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。
(2)E分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________,②的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有_____種,寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。
(5)設(shè)計(jì)一條由E到I的合成路線(xiàn)。合成路線(xiàn)示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,該氣體的摩爾質(zhì)量為_______;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度是_______
(2)0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子數(shù)________,所含原子數(shù)________.
(3) 質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是________,體積最小的是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中 的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱(chēng)為________________。
(3)裝置A中①的名稱(chēng)是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。
II.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.放開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi),或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置、分層.
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空):
________→________→________→A→H→________→E→F._____________
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________________________.上述G步驟操作的目的是_____________________________________________.
(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________.
(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________.
A.酒精 B.苯(一種有機(jī)溶劑,與水互不相溶,密度比水小) C.汽油
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