【題目】下列物質(zhì)中屬于生石灰的化學(xué)式是

A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

【答案】C

【解析】

Ca(OH)2是熟石灰,CaCO3是大理石,Cu2(OH)2CO3是銅綠,因而CaO是生石灰的化學(xué)式;

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):

部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3,緩慢通入氧氣POCl3產(chǎn)率較高

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

實驗步驟如下

I.連接儀器,檢查裝置氣密性。關(guān)閉K1、K2 打開K3、K4,點燃酒精燈制備氣體。

II.緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消失,熄滅酒精燈。

III.關(guān)閉K3、K4,打開K1、K2 ,A中開始發(fā)生反應(yīng)。

IV.C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃,最終制得POCl3產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)B、D裝置中盛放的試劑是_______,B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外,還有___

(2)儀器a的名稱是______,裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)步驟IV 控制溫度60℃~65℃,其主要目的是____________。

(4)該實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷是_______________。

(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl 的含量:

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,PCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機物覆蓋。

IV.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積VmL。

(己知: Ag3PO4溶于酸,Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

①滴定選用的指示劑是_____(填標(biāo)號)

a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

②元素Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。

③步驟III若不加入硝基苯,所測Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)上有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

中涉及的主要反應(yīng)有:

主反應(yīng):4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題:

1中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是___________。

2中調(diào)節(jié)pH4.7,目的是____________________________

3中加硫酸酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________。

4稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2molL1H2SO4和足量NaI(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

已知:I2+2S2O32=2I+S4O62

①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是:__________________________;

②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度為(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時,中和熱為57.3kJ,試計算:

(1)濃度為0.1mol·L1NaOH溶液200mL,與足量酸反應(yīng)時,能放出多少千焦的熱量_____?

(2)濃度為5%H2SO4溶液980g,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量______ ?

(3)用濃度為0.2mol·L1HNO3 100mL,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng):H++OH=H2O

B. 銅片與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 鐵與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 濃燒堿溶液中加入鋁片:2Al + 4OH= 2AlO2 + 2 H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E 都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):

A _____,B _____,C ______,D_____,E___________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+H2O:______________;

A+NaOH:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA

B. 常溫下,46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C. 36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NA

D. 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是消字靈的主要成分之一,其分子構(gòu)成如圖.下列關(guān)于草酸的敘述不正確的是(

A. 草酸屬于有機物

B. 草酸的化學(xué)式為H2C2O4

C. 一個草酸分子由2個氫原子、2個碳原子、4個氧原子構(gòu)成

D. 草酸的摩爾質(zhì)量為90 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

____________________

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點:MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________

(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+ 填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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