【題目】KMnO4是中學常見的強氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖:

反應原理:

反應I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

請回答:

1)下列操作或描述正確的是___

A.反應Ⅰ在瓷坩堝中進行,并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體

C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,則反應Ⅱ完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時溫度不能過高

2___(填不能)通入過量CO2氣體,理由是___(用化學方程式和簡要文字說明)。

3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作,理由是___

草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:

Ⅰ.稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液

Ⅱ.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

2.65

22.67

2

2.60

23.00

3

2.58

22.56

已知:MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

KMnO4的純度為___(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將___(填偏高偏低無影響)。

【答案】CD 不能 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時會和KMnO4一起析出 74.06% 偏高

【解析】

反應I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3,將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4K2CO3,濾渣為MnO2

1AKOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應;

B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化鹽酸;

C.錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色;

D.溫度過高導致高錳酸鉀分解;

2KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時會和KMnO4一起析出;

3KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕濾紙;

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2+8H2O,

1中高錳酸鉀溶液體積=22.67-2.65mL=20.02mL2中高錳酸鉀溶液體積=23.00-2.60mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=22.56-2.58mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大,舍去,平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL,nKMnO4=nNa2C2O4=×=×0.00375mol=0.0015mol,高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g,

若滴定后俯視讀數(shù),導致溶液體積偏低。

反應I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4K2CO3,濾渣為MnO2,

1AKOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應,所以不能用磁坩堝,應該用鐵坩堝,故A錯誤;

B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化鹽酸,所以不能用稀鹽酸,故B錯誤;

C.錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色,所以根據(jù)顏色可以判斷,故C正確;

D.溫度過高導致高錳酸鉀分解,所以需要低溫,故D正確;

故選CD;

2KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時會和KMnO4一起析出,發(fā)生的反應為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,所以不能通入過量二氧化碳;

3KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕濾紙,所以應該用玻璃紙;

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,1中高錳酸鉀溶液體積=22.672.65mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=23.002.60mL=20.40mL3中高錳酸鉀溶液體積=22.562.58mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大,舍去,平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mLnKMnO4=nNa2C2O4=×=×0.00375mol=0.0015mol,高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g,其純度=×100%=74.06%;

若滴定后俯視讀數(shù),導致溶液體積偏低,溶液濃度偏高。

練習冊系列答案
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(2)已知:2UO2+5NH4HF2 150 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-

NH4HF2中含有的化學鍵有__________ (填選項字母)

A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

②與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。

(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

①物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______。

②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為_________(填化學式)

(4)下列排列方式中,通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________(填序號)。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞,每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。

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【題目】芳香族化合物AC9H11Br)常用于藥物及香料的合成,A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件略去):

已知:①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上的氫原子只有1種化學環(huán)境;

+CO2

(1)I中含氧官能團的名稱為______。

(2)A生成B的化學方程式為___。

(3)C→I的反應類型為___

(4)根據(jù)已知信息分析,在酸性KMnO4溶液作用下所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___

(5)寫出符合下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

①屬于芳香族化合物,且核磁共振氫譜有4個峰;

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(6)康叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,寫出以為原料制備康叉丙酮的合成路線圖___(無機試劑及有機溶劑任用,合成路線圖示例見本題題干)。

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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

CuOH2

開始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列說法不正確的是(

A.酸浸25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.除鐵中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH4.14.7

C.除銅中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.沉鋅反應為2Zn2++4HCO3Zn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O

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【題目】AB、CD、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1AB、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是

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B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

C. BD、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的BECE形成的化合物制備B、C單質(zhì)

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【題目】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極,電池反應為:Mg+H2O2+ H2SO4MgSO4 +2H2O。 電池工作時,下列說法正確的是

A.鎂片的質(zhì)量減小

B.鎂片是電池的正極

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D.鎂片上發(fā)生還原反應

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A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液、0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液、0.1 mol·L1氨水 0.1 mol·L1 NH3·H2O0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈_______(、”)性,其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中,其中水的電離程度最大的是_______(填序號)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________(填序號)

(4) 室溫下,測得溶液②的pH7,則CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)______c(NH4+)(“=”)。

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為_______(甲基橙酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡,完成時滴定管尖嘴處留有氣泡,則會導致滴定結(jié)果______(偏高偏低”)。

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