【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L1氨水 0.1 mol·L1 NH3·H2O0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈_______(、”)性,其原因是___________(用離子方程式表示)

(2)上述5中溶液中,其中水的電離程度最大的是_______(填序號)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________(填序號)

(4) 室溫下,測得溶液②的pH7,則CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)______c(NH4+)(、“=”)

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為_______(甲基橙酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡,完成時滴定管尖嘴處留有氣泡,則會導致滴定結(jié)果______(偏高偏低”)。

【答案】 NH4+H2ONH3·H2OH ③>①>②>④ 甲基橙 偏低

【解析】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性;

(2)0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液為標準,銨根離子水解,水的電離受到促進,結(jié)合溶液的其他微粒對銨根離子的水解的影響分析水的電離程度的變化;

(3)0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液為標準,根據(jù)溶液的其他微粒對銨根離子的水解的影響,結(jié)合鹽類的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般均較小分析排序;

(4)常溫下,測得溶液②的pH=7,說明溶液中c(OH-)=(H+),根據(jù)電荷守恒分析判斷;

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水,滴定終點生成氯化銨,溶液顯酸性,需要選擇在酸性條件下變色的指示劑;滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡,完成時滴定管尖嘴處留有氣泡,導致讀取的標準溶液的體積偏小,據(jù)此分析判斷。

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性,水解的離子方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+,故答案為:酸;NH4++H2ONH3H2O+H+

(2)以①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液為標準,銨根離子水解,水的電離受到促進,②0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液,醋酸根離子水解,促進銨根離子水解,水的電離程度增大,③0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液,氫離子抑制銨根離子水解,電離出的H+抑制水的電離,0.1 mol·L1氨水,電離顯堿性,水的電離受到抑制,⑤0.1 mol·L1 NH3·H2O0.1 mol·L1 NH4Cl混合液中一水合氨抑制了銨根離子的水解,水的電離程度減小,因此水的電離程度最大的是②,故答案為:②;

(3)0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,銨根離子水解,c(NH4+)略小于0.1 mol·L-1;②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解,銨根離子濃度小于比①;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解,銨根離子濃度比①大;④0.1 mol·L1氨水,一水合氨部分電離,c(NH4+)遠小于0.1 mol·L-1;因此c(NH4+)濃度由大到小的順序為,故答案為:③>①>②>④;

(4)常溫下,測得溶液②的pH=7,說明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),pH=7說明溶液中c(OH-)=(H+),則c(CH3COO-)=c(NH4+),故答案為:=;

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水,滴定終點生成氯化銨,溶液顯酸性,可選用甲基橙作指示劑。滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡,完成時滴定管尖嘴處留有氣泡,導致讀取的標準溶液的體積偏小,滴定結(jié)果偏低,故答案為:甲基橙;偏低。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4是中學常見的強氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖:

反應原理:

反應I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

請回答:

1)下列操作或描述正確的是___

A.反應Ⅰ在瓷坩堝中進行,并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體

C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,則反應Ⅱ完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時溫度不能過高

2___(填不能)通入過量CO2氣體,理由是___(用化學方程式和簡要文字說明)。

3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作,理由是___。

草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:

Ⅰ.稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液

Ⅱ.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

2.65

22.67

2

2.60

23.00

3

2.58

22.56

已知:MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

KMnO4的純度為___(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將___(填偏高偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖進行實驗,將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中,寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________________

_________

稀鹽酸

Na2CO3

______________

_______________

(2)工業(yè)上利用NaIO3NaHSO3反應來制取單質(zhì)I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

_____NaIO3+_____NaHSO3_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的Na2CO3NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份,分別與50mL相同濃度的鹽酸反應,得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:

組 別

1

2

3

固體質(zhì)量/g

3.80

6.20

7.20

氣體質(zhì)量/g

1.76

2.64

2.64

(1)上表中_______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應后有剩余,理由是______________

(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸____________(填過量、適量、不足量)。

(3)通過計算求Na2CO3NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)各為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1,則CO的燃燒熱的熱化學方程式為____

2)工業(yè)上利用COH2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。

X表示的是_____,Y1___Y2(“<”、“=”、“>”)。

3)合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在500℃下發(fā)生反應,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4min時,v()___v()(“>”“<”“=”)。0~4min,CO2的平均反應速率v(CO2)=_____mol·L1·min1

②該溫度下平衡常數(shù)為____。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

Av(CH3OH)=3v(H2)

BCO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1311

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3Ag)+Bg2Cg)+2Dg),反應進行到10 s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol, B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:

1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________;

2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是__________;

310 s末,生成物D的濃度為________;

4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用增大”“減小不變填空)。

編號

改變的條件

生成D的速率

降低溫度

_______

增大A的濃度

_______

使用催化劑

_______

恒容下充入Ne(不參與體系反應)

_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為________。寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移_______________________________________________。

(2)上述反應中的氧化劑是________,反應產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2 mol H3AsO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應設計成一原電池,則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

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