【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖,則下列說(shuō)法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)
D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)
【答案】D
【解析】
第三周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是鋁離子,所以C為鋁;0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH分別為1、lg5、13,分別為一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿,其中A、B原子序數(shù)比鋁小,只可能分別為氮和鈉,D為硫,則E為氯;
A.鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸,因?yàn)槟鼙烩g化,A項(xiàng)不符合題意;
B.AE3、D2E2分別為NCl3、S2Cl2,二者電子式分別為、, B項(xiàng)不符合題意;
C.鈉、硫、氯元素均可形成能作漂白劑的物質(zhì),如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO,C項(xiàng)不符合題意;
D.工業(yè)上制備鋁不能電解熔融的氯化鋁,由于氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,而是電解熔融的氧化鋁, D項(xiàng)符合題意。
本題答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,是基態(tài)原子電子排布圖的是________(填標(biāo)號(hào)),能量(由低到高)排在第二位的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(H-)______r(Li+)(填“<”或“>”),LiAlH4中,不存在_________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Bormi﹣Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知,Li2O晶格能為________kJmol﹣1,Li原子的第一電離能為_______kJmol﹣1,O=O鍵鍵能為________kJmol﹣1。
(4)Li2O晶胞如圖所示。1個(gè)晶胞中有Li+______個(gè),O2-_______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素
B.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互為同系物
C.的名稱(chēng)為2﹣乙基丁烷
D.CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g) + NO2(g) N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ____。
(2)吸收時(shí),尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋,好處是____。
(3)為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度,則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為____。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為___。
II.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1
3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1
則Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)鋁電池性能優(yōu)越,Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱(chēng))。
(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。
(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)已知:;衔是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請(qǐng)寫(xiě)出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖:
反應(yīng)原理:
反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
請(qǐng)回答:
(1)下列操作或描述正確的是___
A.反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌
B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體
C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡,則反應(yīng)Ⅱ完全
D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時(shí)溫度不能過(guò)高
(2)___(填“能”或“不能”)通入過(guò)量CO2氣體,理由是___(用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)。
(3)步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作,理由是___。
草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ.稱(chēng)取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液
Ⅱ.準(zhǔn)確稱(chēng)取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 |
2 | 2.60 | 23.00 |
3 | 2.58 | 22.56 |
已知:MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
則KMnO4的純度為___(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng) 8NH3+6NO2 12H2O+7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A.NH3 是氧化劑
B.NO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
C.NO2在反應(yīng)中得到電子
D.每生成 0.7mol N2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4×6.02×1023個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端,要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是_______________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_____________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________________;裝置C的名稱(chēng)為_____________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:____________。
(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________。
(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①H2S的原子利用率為100%;②___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份,分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:
組 別 | 1 | 2 | 3 |
固體質(zhì)量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
氣體質(zhì)量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余,理由是______________。
(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸____________(填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”)。
(3)通過(guò)計(jì)算求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為_________、____________。
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