【題目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X與Q同周期，且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y與Z形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均為強(qiáng)酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q<X

【答案】D

【解析】

短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Q為N或O；X與Q同周期且且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素；由圖，Z為-1價(jià)陰離子，則Z為Cl元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y最外層電子數(shù)為10-7=3，其原子序數(shù)大于F，則Y為Al元素，據(jù)此解答。

A．HF為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Al與Cl形成的化合物是分子晶體，熔點(diǎn)很低，不可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性N<F或O＜F，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q<X，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。

(3)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書如下：

①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式______，____。

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①+Δ；②R-C≡N R-COOH。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

（3）發(fā)生縮聚反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_______.

（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無(wú)機(jī)試劑任選______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）

(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①試樣溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)中用12 molL－1鹽酸配制2molL－1鹽酸500mL，配制過(guò)程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

③稱取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。

（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。

a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣

②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

條件

現(xiàn)象

ⅰ

18℃

無(wú)明顯氣泡，0.5 min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液顏色加深，存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成

ⅱ

65℃水浴

有氣泡產(chǎn)生，12 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色，一段時(shí)間后，紅棕色消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀

(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ中均有氣體產(chǎn)生，該氣體為 ________。

(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)ⅰ，可能的原因是________。

(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成”說(shuō)明混合溶液中存在________。

(4)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究小組猜想，可能是此實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性H+>Fe3+。

查閱資料：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。根據(jù)資料小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)ⅲ

實(shí)驗(yàn)ⅳ

_____________

①請(qǐng)?jiān)诒砀裰挟嫵鰧?shí)驗(yàn)ⅳ的裝置圖 。

②進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。

研究小組進(jìn)一步分析后，將Zn粒改為Zn粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

條件

現(xiàn)象

ⅴ

18℃，混合后不振蕩

3 min后有明顯的氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成

ⅵ

18℃，混合后振蕩

氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯，存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅴ和ⅵ，解釋“氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯”的可能原因：________。

(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程及現(xiàn)象，影響Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)過(guò)程的條件有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案