【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是(

(1)常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下,已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh:水的離子積為Kw:則有:Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/LNaCl溶液,放置一段時間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.1)(4)(6

B.1)(2)(4)(6

C.2)(4)(5

D.2)(3)(4)(6

【答案】A

【解析】

(1) pH=3的醋酸溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,依據(jù)電荷守恒原理可得:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)(1)正確;

(2)增大反應物濃度,平衡正向移動,生成物的物質(zhì)的量增大,但百分含量不一定增大,(2)不正確;

(3)常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度不相同,在前者中溶解度小,(3)不正確;

(4)常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=,水的離子積為Kw= c(H+)c(OH-):則有:Ka·Kh=×= c(H+)c(OH-)=Kw(4)正確;

(5)電解精煉銅時,陽極Ni、Fe、Cu等失電子,陰極Cu2+得電子,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小,(5)不正確;

(6)裝置中:①鋅為原電池負極,加速腐蝕;②鋅為電解池陽極,腐蝕速率比①還快;③鋅為電解池陰極,得到保護;④鋅為通常情況下的腐蝕。從而得出四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③,(6)正確;

綜合以上分析,(1)(4)(6)正確,故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是

A.向鐵制器具上電鍍銅,陰極的電極反應為:Cu2++2e-=Cu

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①用鉑絲醮取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰;

②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成;

③、诜磻笕芤褐糜谠嚬苤屑尤,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。

下列說法正確的是( )

A.②中無色氣體是氣體,可能含有氣體

B.原溶液中只存在一種離子

C.原溶液中至少存在一種離子

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A.在稀溶液中,水解達到平衡時,無論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動

B.濃度為的兩種溶液,其他條件相同時,的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時,同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解,50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應加少量鹽酸

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A.t3時降低了溫度

B.t2-t3時間段相對于t1-t2時間段來說平衡并沒有移動

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A.X、Z的簡單氫化物的水溶液均為強酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不與強酸、強堿反應

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