【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:
①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______,____。
②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。
【答案】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 2.86 g 6.2 1.0
【解析】
(1)①漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO光照分解而變質(zhì);②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣,完全變質(zhì)后變成碳酸鈣,向其中加入足量稀硝酸,生成二氧化碳,根據(jù)Ca(ClO)2~CO2計(jì)算;
(2)根據(jù)生成的氧氣的體積計(jì)算n(O2),根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑計(jì)算出過氧化鈉的物質(zhì)的量,從而可計(jì)算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量;混合物溶于水后都生成NaOH,溶液中的溶質(zhì)是NaOH,根據(jù)Na原子守恒計(jì)算n(NaOH),最后計(jì)算c(NaOH)。
(1)①漂白粉長期置露在空氣中會變質(zhì),是因?yàn)槠追叟c二氧化碳、水的反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸容易分解,反應(yīng)分別為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+O2↑;
②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣,完全變質(zhì)后的漂白粉中含有碳酸鈣,向其中加入足量稀硝酸,反應(yīng)生成二氧化碳,根據(jù)
Ca(ClO)2~CaCO3~CO2
143g 22.4L
m(Ca(ClO)2) 0.448L
有m(Ca(ClO)2)==2.86g,故答案為:2.86g;
(2)n(O2)==0.05mol,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知,混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol,則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為:m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g,氧化鈉的質(zhì)量為:14g-7.8g=6.2g,n(Na2O)==0.1mol,n(Na2O2)=0.1mol,混合物溶于水后都生成NaOH,溶液中的溶質(zhì)是NaOH,根據(jù)Na原子守恒得所得溶液中n(NaOH)=n(Na+)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol,c(NaOH)==1.0 mol·L-1,故答案為:6.2;1.0。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____;
(2)C裝置的作用是____。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____。
②另一個副反應(yīng)是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置如何改進(jìn)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程,下列有關(guān)說法不正確的是
A.過程①說明在催化劑作用下,O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵
B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵
C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵
D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:
下列分析不合理的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性:,某溶液中含如下離子組中的幾種、、、、、、、、、,某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①用鉑絲醮取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰;
②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成;
③、诜磻(yīng)后溶液置于試管中加入,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。
下列說法正確的是( )
A.②中無色氣體是氣體,可能含有氣體
B.原溶液中與只存在一種離子
C.原溶液中與至少存在一種離子
D.為確定是否含有可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是
A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA
B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D.在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后,容器中含有的原子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )
A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時,無論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動
B.濃度為和的兩種溶液,其他條件相同時,的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時,同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解,50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小
D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,X與Q同周期,且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10,Y與Z形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是
A.X、Z的簡單氫化物的水溶液均為強(qiáng)酸
B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料
D.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Q<X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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