5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．實驗室用排飽和食鹽水的方法手機氯氣
D．合成氨是放熱反應，采用在較高溫度下進行反應

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，可以勒夏特列原理解釋，故A不選．
B、加熱會促進MgCl2的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鎂，是氫氧化鎂固體，灼燒得到氧化鎂，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、工業(yè)合成氨是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應移動，不利用氨氣的生成，生成中在較高溫度下進行，注意考慮反應速率與催化劑的活性，不能用平衡移動原理來解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　�。�
A．稀鹽酸B．Na2SO4晶體C．KNO3晶體D．FeCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚變的優(yōu)質材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指該原子的（　　）
A．質子數(shù)B．質量數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時發(fā)生的化學反應為：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時鋅片作為正極
B．電池工作時從正極向外電路輸出電子
C．電池工作時Mn02發(fā)生還原反應
D．電池工作時電能向化學能轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種生物可降解高分子合成材料的結構簡式如圖1

①該高分子材料是由一種單體通過縮聚反應（填反應類型）制備而成，其單體的結構簡式為CH3CH（OH）COOH

②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結構簡式如圖2，鑒別M和N的一種方法是方法一：取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M；
方法二：取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N；．
③M和N兩種物質的1H核磁共振譜圖中，吸收峰的個數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，一定互為同系物的一組是（　　）
A．C3H8與C5H12B．C3H6與C5H10
C．CH4O與C2H6OD．C6H5OH與C6H5CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：

根據(jù)實驗結果，下列判斷正確的是（　�。�
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．不能確定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是KClO；生成1mol K2FeO4轉移電子的物質的量是3mol．

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