16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚變的優(yōu)質(zhì)材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

分析 元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：23He的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=3-2=1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，注意掌握質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知：pH值≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4時(shí)，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸怪蒄e3+；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl3），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，將NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量熱計(jì)中減少熱量散失，減少測(cè)量誤差
B加熱滴有酚酞試劑的純堿溶液，溶液紅色變深加熱促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
C電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀生產(chǎn)的Al（OH）3膠體粒子帶正電荷，發(fā)生定向移動(dòng)
D用FeCl3溶液制作印刷線路板FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制備ZnSO4溶液的流程如圖所示：

已知：Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1主要成分的化學(xué)式為SiO2，濾液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
（2）濾渣1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便于轉(zhuǎn)化成沉淀除去，涉及的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
①常溫下，當(dāng)溶液中加入NaOH溶液使pH=11時(shí)Zn（OH）2開始溶解，此時(shí)溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）為5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
②常溫下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H．金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示，下列判斷正確的是BC．
A．加適量氯化銨固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
（4）工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合可制取白色顏料鋅鋇白（ZnS、BaSO4）．在鋅鋇白中滴加CuSO4溶液振蕩后靜置，有黑色沉淀產(chǎn)生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合成氨反應(yīng)的方程式為：N2+3H2 $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．N2與H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g N20含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法手機(jī)氯氣
D．合成氨是放熱反應(yīng)，采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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