【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。可供選擇的儀器如圖:

1)如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____ (填儀器名稱)

2)使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是___。(填選項)

A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干

3)經(jīng)計算,需Na2SO4的質(zhì)量為___g。

4)你選用的容量瓶規(guī)格為___mL

5)配制溶液時,一般可分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容

其操作順序:②→__→__→__→__→__→__(填序號)。___

6)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【答案】B 膠頭滴管 玻璃棒 B 14.2 500 ①③⑤⑥⑦④ 偏高

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗儀器;

(2)容量瓶帶有瓶塞,為防止使用過程中漏水,使用前應(yīng)檢查是否漏液;

(3)依據(jù)m=cVM計算;

(4)根據(jù)實(shí)驗室常見容量瓶的規(guī)格選擇;

(5)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟排序;

(6)定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液的體積偏小,據(jù)此分析判斷。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱取硫酸鈉,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有分液漏斗,還缺少的儀器:膠頭滴管、玻璃棒,故答案為:B;膠頭滴管;玻璃棒;

(2)容量瓶帶有瓶塞,為防止使用過程中漏水,使用前應(yīng)檢查是否漏液,故答案為:B

(3)實(shí)驗室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500 mL的容量瓶配制,Na2SO4的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g,故答案為:14.2;

(4)實(shí)驗室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500 mL的容量瓶配制,故答案為:500;

(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④,故答案為:①③⑤⑥⑦④;

(6)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,會使所配溶液濃度偏高,故答案為:偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實(shí)驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

(一)測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

(二)測定原理:C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I

(三)實(shí)驗用品及試劑

1)儀器和用品(自選,略)

2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×103mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

(四)實(shí)驗過程

1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。

3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L

(六)問題討論:

1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?_____

2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號)

A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是(

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.實(shí)驗室可用該硫酸制備氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強(qiáng)弱的實(shí)驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。

1A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。

2)若對調(diào)BC裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

3)驗證非金屬性:ClI的實(shí)驗現(xiàn)象是_______,該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性:ClBrI。

4)利用如圖2裝置驗證非金屬性:CSiB中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入_____,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,D裝置的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。

請回答下列問題:

1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______

2H2Cl2的反應(yīng)屬于______________________(填字母。

A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。

4Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題:

1)紅棕色濾渣的主要成分是___

2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___;

3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作,溫度應(yīng)該控制在__℃左右;

4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時采用晾干,不用加熱烘干的原因是___。

5)取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案,在實(shí)驗室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:

方案一:取樣于試管滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析KSCN溶液;

①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是__

②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點(diǎn)2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:

(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

(2)操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

(3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應(yīng)后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ;該實(shí)驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________。

(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式_________ ,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時,若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____,此時水中=__________。

(5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補(bǔ)充,其原因是:____________________

(6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實(shí)驗證明Ga(OH)3的兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途,可鎳也具有很強(qiáng)的毒性,若不進(jìn)行回收處理,將對環(huán)境造成很大的影響,以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程,已知,廢渣中除含金屬鎳外,主要含有:Cu、ZnFe、Mg等元素的化合物。

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見表.

沉淀物

FeOH3

FeOH2

CuS

ZnS

FeS

NiS

AlOH3

MgOH2

NiOH2

pH

3.2

9.7

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7.5

≥5

≥8

≥8.5

1)往廢渣中加H2SO4酸浸,提高酸浸效率的方法有__(至少寫出2點(diǎn))。

2)加Na2S同時調(diào)溶液的pH3,目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為___

3)操作Ⅰ包括以下過程:__、__、過濾、洗滌、干燥.該洗滌過程不能用水洗滌,應(yīng)該用__洗滌,目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥,能否用高溫干燥___,理由是____。

4)濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH8以除去Al3+以及少量的Mg2+,若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液,常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,cMg2+):cAl3+=__{已知:25℃時,Ksp[MgOH2]=5.0×10-14Ksp[AlOH3]=2.0×10-33}。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬MCa,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO

(1) Ca元素在周期表中位置是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖____

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為____D的沸點(diǎn)比ASi形成的化合物E的沸點(diǎn)____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式____P+FeO+CaOCa3PO42+Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色MOHn,則金屬M______;檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達(dá))

(5)1.6 g鈣線試樣,與水充分反應(yīng),生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3____g

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