【題目】下列說法正確的是

A. CCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物

C. HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

【答案】D

【解析】

A. 二者均為分子晶體，前者的相對分子質(zhì)量小于后者，因此CCl4的沸點低于SiCl4，故A錯誤；B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，與硫酸是共價化合物，二者無因果關(guān)系，故B錯誤；C. HClO易分解與HClO分子間作用力無關(guān)，與分子內(nèi)的化學鍵有關(guān)，故C錯誤；D．非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅

C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是

A. 充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____；

（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？_________；說明理由：___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________。

（5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C > Si，請選擇相應(yīng)的試劑，則A中加________、B中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液

（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學式）．

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ；實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A. 離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B. 反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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