【題目】已知:①Na3N3H2O3NaOHNH3②NaHH2ONaOHH2。下列敘述正確的是

A. 離子半徑:Na+N3-H+

B. 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. Na3NNaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

【答案】C

【解析】依題知Na+N2-電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑N3-Na+A錯;反應(yīng)是水解反應(yīng),化合價沒有變化,②NaH中氫與水中的氫的化合價發(fā)生變化,它是氧化還原反應(yīng),B錯;反應(yīng)中每生成1molH2,電子轉(zhuǎn)移NAC正確;Na3N和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,一種是鈉鹽,另一種是銨鹽,D錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是

A. IA族元素都是堿金屬元素

B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C. 金屬鉀具有強還原性,K+具有強氧化性

D. Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. CCl4的沸點低于SiCl4,其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+SO42-,所以硫酸是共價化合物

C. HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少 而變化的是_______

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?

(在括號內(nèi)填A表示偏大、填B表示偏小、填C表示無影響)。

I、定容時俯視觀察凹液面________

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列問題:

1)需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。

2)配制時,必須使用的儀器有_______(填編號)。

燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 膠頭滴管 托盤天平(帶砝碼) 玻璃棒,還缺少的儀器是___________。

3)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填偏高”“偏低”“不影響):

溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶,________。

如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管吸出多余部分,使液面恰好到刻度線,_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國擁有18000公里的大陸海岸線,海洋資源豐富,品種繁多。

(1)工業(yè)上利用海水制取溴單質(zhì),一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬上述過程提取溴,其裝置如圖所示:

①所用儀器的接口連接順序是d→__________,e→b_______→f。

②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

③溶液Z是______________________;C中儀器名稱為______________________。

④你認(rèn)為本實驗的不足之處是____________________________________。

(2)某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。

①該小組設(shè)計的實驗方案:上述操作完成后,取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化,再加入足量AgNO3溶液,過濾,測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。此方案不可行的主要原因是_________________(不考慮實驗裝置及操作失誤的原因);

②請為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,離子反應(yīng)方程式為____________________。

(3)(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有______________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的填序號________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________________;

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:________,離子方程式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅鎳合金曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對電子數(shù)為_________。

(2)氫氧化銅與氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](OH)2中陽離子的立體構(gòu)型是_________。

②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________,提供孤電子對的成鍵原子是_______________。

③氨可以形成的晶體屬于_______晶體(填晶體類型),其結(jié)構(gòu)中的氮原子只能形成_______個氮氫鍵,其原因是______________________________________。

(3)N原子的第一電離能IN=l402.3kJ/mol,0原子的第一電離能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體。

(5)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。

②若合金的密度為dg/cm3,晶體中任意―個Ni原子到最近Cu原子的距離為_______ cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異戊二烯是一種化工原料,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:

回答下列問題:

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)是_____;B→C的反應(yīng)類型是_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____,D的核磁共振氫譜共有________組峰。

(3)上述物質(zhì)中互為同系物的是________________(填化合物代號)。

(4)F生成PHB的化學(xué)方程式是___________________

(5)E的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)F除了合成PHB外,還可經(jīng)過_________、酯化、聚合三步反應(yīng)合成(一種類似有機玻璃的塑料)。在催化劑作用下,第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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