下列關于某些離子的檢驗說法正確的是
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
C

試題分析：A、使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外還有無色二氧化硫，錯誤；B、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，有可能溶液中存在SO32-，也有此現(xiàn)象，錯誤；C、符合NH4+的檢驗方法，正確；D、與銀離子產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀鹽酸的除Cl-外還有SO42-，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Al（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是               。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ，該物質(zhì)常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：
（1）操作①的玻璃儀器有________________________，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的操作是                  。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)___________。
a．NaHCO3     b．NH3·H2O     c．CuO     d．Cu2(OH)2CO3
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是                          。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結晶法提純
D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到實驗目的的是
 
實驗目的
實驗操作
A
證明乙烯能發(fā)生加成反應
將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B
鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。
C
檢驗酒精中是否含有水
取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D
鑒別苯、環(huán)已烯和已烷
加入酸性高錳酸鉀溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發(fā)時：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用試劑和操作均合理的是   (　　)。
選項
物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))
除雜試劑
操作
A
淀粉(NaCl)
水
過濾
B
BaCO3(BaSO4)
飽和Na2CO3溶液
攪拌、過濾
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸餾
D
氯化氫(Cl2)
飽和食鹽水
洗氣
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3m-n，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

（1）操作I是              。Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是                              。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式是                           。
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
（4）將濾液3的pH調(diào)至4．2～4．5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是                                。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

①寫出陰極室的電極反應：                                           。
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產(chǎn)物進行科學探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃：根據(jù)下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗，實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)2的作用是            。實驗中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是       。
（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產(chǎn)物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：
假設一：固體為FeO
假設二：固體為Fe3O4
假設三：                       
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，證明假設一不成立
操作
現(xiàn)象
結論
 
 
假設一不成立
 
②為了進一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進行了下列實驗:

加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是                          ；檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ；灼燒時盛放固體的儀器是         ；若假設二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是     g

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