【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.
完成下列填空:
(1)HClO的電子式為_________;
(2)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是_________;
(4)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________;
(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO________ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
【答案】(1) (2)堿性;防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。
(3)2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑ (4)14 900
【解析】
試題分析:(1)HClO的電子式為;
(2)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性;
(3)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子.N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑;
(4)參加反應(yīng)的NaCN是:=20mol,反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià),N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為:×74.5g/mol×4=14900g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( )
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Fe、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)銅是一種常見的金屬元素,其有多種用途廣泛的化合物。
I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸,露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽。可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測(cè)定。以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl,其流程如下:
(1)氣體X的化學(xué)式 ,“酸溶”采用濃鹽酸的原因是 。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L-1,c(FeCl3)=1 mol·L-1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20,當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全,則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,其范圍約為 (數(shù)值取整數(shù))。
(3)反應(yīng)2的離子方程式為 。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體: 。
II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料,可用電解法制得(如圖)。酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在,潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。
(5)陽極的電極反應(yīng)式為: 。
(6)電解過程中從燒杯底部通入N2,其可能的作用:
①攪動(dòng)溶液,使OH-迅速擴(kuò)散;② 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:X<Y<Z B. 非金屬性:X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一個(gè)變化與“MnO4-Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)若B、C為氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸,則B
轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________;
(2)若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B 的化學(xué)式是_____________;
(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________(填序號(hào))。
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì),不能通過單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成的是( )
A.SO3 B.NO C.Na2O2 D.SiO2
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: ;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ;
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3[ | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測(cè)定c (Cu2+)將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10-20(mol/L)3,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= mol/L;
(4)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
② ;③過濾;
④ ;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同主族元素,其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 ( )
A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)
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