Question

【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XKJ熱量。

（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是________。

（2）已知單質磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學反應方程式：________。

Answer 1

【答案】P2O3、P2O5P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等判斷其產物；（2）先寫出磷的燃燒熱化學反應方程式和.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒的熱化學反應方程式，將方程式進行整理得出磷燃燒生成三氧化二磷的熱化學反應方程式，其焓變相應改變。

（1）磷在氧氣中燃燒是氧化還原反應，3.2g氧氣參加反應得到電子的物質的量==0.4mol；假設生成的固體是三氧化二磷，磷失去電子的物質的量=×3=0.3mol，得失電子數(shù)不相等，所以該固體不是純凈的三氧化二磷；假設生成的固體是五氧化二磷，磷失去電子的物質的量=×5=0.5mol，得失電子數(shù)不相等，所以該固體不是純凈的三氧化二磷；失去的電子數(shù)應該在二者之間，所以生成的固體是兩種固體的混合物，即P2O3、P2O5，故答案為：P2O3、P2O5；（2）磷燃燒的熱化學方程式為：P（s）+O2（g）=P2O5 （s）△H=﹣Y kJ/mol①，3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒生成三氧化二磷和五氧化二磷的熱化學反應方程式為：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=﹣40X KJ/mol②，將方程式得P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol，故答案為：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol。