【題目】在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示:
編號(hào) | (1) | (2) | (3) | (4) |
反應(yīng)速率[mol/(L·min)] | v(SO2) | v(O2) | v(SO3) | v(O2) |
0.4 | 0.25 | 0.5 | 0.3 |
其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1:
(1)從反應(yīng)物和生成物的角度來(lái)看反應(yīng)I屬于(填序號(hào)). a.離子反應(yīng) b.化合反應(yīng) c.中和反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)
(2)反應(yīng)II是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,再進(jìn)行電解,電解池陽(yáng)極的反應(yīng)式是 .
(3)反應(yīng)IV是由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成: H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJmol﹣1 (a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJmol﹣1 (b)
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJmol﹣1 (c)
H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的熱化學(xué)方程式為: .
提高H2SO4(l)的分解率的方法是(寫兩種) .
(4)恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反應(yīng)(b)].SO3起始物質(zhì)的量均為dmol,圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率. ①Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:v(正)v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,M曲線逼近L曲線的原因是:
②若X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa,列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留2位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(i)配制待測(cè)液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL﹣1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測(cè)定 的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復(fù) 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫): .
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是: .
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?
(2)數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 鹽酸溶液體積V(mL) | 氫氧化鈉溶液體積 V(mL) |
1 | 22.4 | 10.00 |
2 | 22.60 | 10.00 |
3 | 26.00 | 10.00 |
4 | 22.50 | 10.00 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 , 燒堿 的純度為
(3)下列操作,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(填序號(hào)).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C. 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表,則M離可能為( )
所含離子 | NO3﹣ | SO42﹣ | H+ | M |
濃度/(molL﹣1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是
A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)
C. 加入BaCl溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】互為同位素的兩種原子不可能具有
A. 相同的電子數(shù)B. 相同的中子數(shù)
C. 幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 相同的質(zhì)子數(shù)
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