【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。
(2)實驗①和②的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是_____________________。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式:______________。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是____________________________。
【答案】(1)改變反應途徑,降低了活化能
(2)探究濃度對反應速率的影響
向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)
(3)2H2O2 2H2O+O2↑
(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
【解析】(1)催化劑改變反應的途徑,降低反應所需的活化能,從而加快反應速率。
(2)實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響;為了便于比較,應在相同的條件下利用一個變量來比較,則向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)。
(3)過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣,該反應為2H2O2 2H2O+O2↑。
(4)由圖可知,⑤的反應速率最大,④的反應速率最小,結合實驗方案可知,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2 分解的速率。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表所示:
壓強/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù),回答:
(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是 。
(2)當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應的化學平衡 移動,判斷的依據(jù)是 ,可能的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】與下列事實對應的化學用語不正確的是( )
A.用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.鋁片溶于較濃的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一種難溶于水的精細化工產(chǎn)品,熔點﹣41℃,沸點 144℃,具有弱酸性.實驗室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下:
制備裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略).
回答下 列問題:
(1)取適量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加熱溶解,再加入1,2﹣二溴乙烷.一段時間后,有烴基異硫脲鹽析出.冷凝管的作用 . 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是 .
(2)過濾,得到烴基異硫脲鹽晶體.從濾液中回收乙醇的操作是 . (填操作名稱)
(3)仍使用圖1的裝置,將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時,冷卻,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇. ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為 .
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 . (填操作名稱)
③使用該裝置有一個明顯缺陷,改進的措施是 .
(4)理論上,制取9.4g乙二硫醇(M=94gmol﹣1)的同時可以制得NaBrg.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示.簡述從廢液中提取Na2SO4的方法: .
(6)設計實驗證明乙二硫醇中含有碳元素: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中,主要反應之一為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)在一定條件下,將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中,20 s時有0.01 mol CO生成,則H2的化學反應速率為 。
(2)在其他條件不變的情況下降低溫度,則逆反應速率 (填“增大”“減小”或“不變”,下同);在其他條件不變的情況下增加壓強,則正反應速率 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在四種不同條件下測得反應2SO2+O22SO3的反應速率如下表所示:
編號 | (1) | (2) | (3) | (4) |
反應速率[mol/(L·min)] | v(SO2) | v(O2) | v(SO3) | v(O2) |
0.4 | 0.25 | 0.5 | 0.3 |
其中反應速率最快的是( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯(lián)系起來的一個物理量
B. 物質的量既表示物質的數(shù)量又表示物質的質量
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D. 1 mol H2O中含有10 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾質量就等于物質的式量 B. 摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63g D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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