14．已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成．試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

分析 （1）6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，設(shè)Cu為xmol，Zn為ymol，根據(jù)質(zhì)量9.65g與生成NO2的物質(zhì)的量0.3mol列式計(jì)算；
（2）鐵粉部分溶解，說(shuō)明生成Fe（NO3）2，卻無(wú)氣體產(chǎn)生說(shuō)明即生成NH4NO3；
（3）由加入NaOH沒(méi)有刺激性氣體產(chǎn)生，得到?jīng)]有生成NH3，則得到的無(wú)色氣體為NO、N2，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒計(jì)算物質(zhì)的量．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，設(shè)Cu為xmol，Zn為ymol，則
①xmol×64g/mol+ymol×65g/mol=9.65g
②2xmol+2ymol=0.3mol，
①②聯(lián)立解得：x=0.1，y=0.05，
因此該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.05mol=2：1，
故答案為：2：1；
（2）鐵粉部分溶解，說(shuō)明生成Fe（NO3）2，卻無(wú)氣體產(chǎn)生說(shuō)明即生成NH4NO3，所以方程式為10HNO3+4Fe=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
再加NaOH，F(xiàn)e（NO3）2都轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3，再灼燒，則生成Fe2O3為4.8g，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為$\frac{4.8g}{160g/mol}$=.03mol，
所以Fe為0.03mol×2=0.06mol，HNO3為0.06mol×$\frac{10}{4}$=0.15mol，因此該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
答：反應(yīng)的化學(xué)方程式為10HNO3+4Fe=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（3）13g鋅的物質(zhì)的量為$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，2.464L氣體共$\frac{2.464L}{22.4L/mol}$=0.11mol，HNO3的物質(zhì)的量為0.2L×3.6mol/L=0.72mol，測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0，則剩余H+的物質(zhì)的量為1mol/L×0.2L=0.2mol，因此有0.72mol-0.2mol=0.52mol硝酸發(fā)生了反應(yīng)，
由加入NaOH沒(méi)有刺激性氣體產(chǎn)生，得到?jīng)]有生成NH3，NO2為紅棕色氣體，因此得到的無(wú)色氣體為NO、N2；
化學(xué)方程式為20Zn+52HNO3=20Zn（NO3）2+26H2O+10NO（g）+N2（g），
因此無(wú)色氣體為NO 0.1mol和N2 0.01mol，
答：無(wú)色氣體有NO和N2組成，NO 0.1mol，N2 0.01mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于化學(xué)性質(zhì)、原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度較大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
（1）${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互為同位素．
（2）${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素．
（3）${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．一小塊鉀投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
B．氯氣通入碘化鈉溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl-
C．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式：
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2OOH-+NH4+═NH3•H2O
②（石灰乳）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2011年5月24日，臺(tái)灣地區(qū)有關(guān)方面向國(guó)家質(zhì)檢總局通報(bào)，發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”．起云劑常見(jiàn)原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍?zhǔn)着_(tái)灣昱伸公司制造起云劑時(shí)偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類(lèi)同，是極其惡劣的制假行為和嚴(yán)重的食品安全事件．塑化劑中最常見(jiàn)為鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，簡(jiǎn)稱(chēng)DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如圖．        
（1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
（2）
（3）利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-乙醇合成DEHP

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成過(guò)程涉及加成、消去、酯化、聚合等類(lèi)型的有機(jī)反應(yīng)
B．步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)
C．步驟（1）（2）連續(xù)操作時(shí)，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等
D．⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x=2，及時(shí)除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)明中，正確的是（　�。�
事實(shí)非金屬
A第I電離能 M＜NM＞N
B電負(fù)性M=NM=N
C基態(tài)原子價(jià)層電子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M＞n
D原子半徑  M＞NM＜N
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．法國(guó)化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醛}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：
+RMgX→
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機(jī)物J（分子式C10H16O4），合成線路如圖：

已知：①烴X為與鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰
③有機(jī)物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請(qǐng)按要求填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)的同分異構(gòu)體很多，滿足主鏈5個(gè)碳原子且分子中含五個(gè)甲基的醇類(lèi)同分異構(gòu)體有8種；
（3）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式，
（4）寫(xiě)出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)圖示填空

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、羧基．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCHBrCHBrCOOH．寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是Br2（填化學(xué)式，下同），作為還原劑的物質(zhì)是SO2；若反應(yīng)中生成了 2 mol HBr，則需消耗1mol SO2，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol．

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