Question

6．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．


（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）．
a．碳棒             b．鋅板            c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：鋅等做原電池的負極，（失電子，Zn-2e^-═Zn²⁺），不斷遭受腐蝕，需定期拆換．
（2）圖2中，鋼閘門C做陰極．用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣．
（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護；活潑性比Fe強的金屬作負極，被腐蝕；
（2）Fe作陰極被保護；陽極上氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；
（3）①原電池中失電子的為負極；正極上ClO^-得電子生成氯離子；
②Mg的活潑性較強能與水反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負極，所以選鋅；鋅的活潑性比Fe強的作負極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；
故答案為：b；鋅等做原電池的負極，（失電子，Zn-2e^-═Zn²⁺），不斷遭受腐蝕，需定期拆換；
（2）Fe作陰極被保護，則鋼閘門C做陰極；電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，即用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣；
故答案為：陰；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣；
（3）①“鎂-次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負極，則Mg為負極；正極上ClO^-得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為：ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-；
故答案為：負；ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-；
②Mg的活潑性較強能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，故答案為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的分析應(yīng)用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過程中電子守恒的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．