【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量,請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。
填寫下列各項(氣流從左到右):
(1)各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。
(2)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步,其先后順序是____(填序號)。
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時,測得量筒C中水的體積為V0 mL;
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,得質(zhì)量為w g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上;
③檢查裝置的氣密性;
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞,使其水順利流下,當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞,這時A中共放入水V1mL。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達式為____。
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)仔細分析上述實驗裝置后,經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差,于是又設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
【答案】a h g b c; f e d ③②④① 偏小 導(dǎo)管a將分液漏斗與錐形瓶連通,確保了分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
【解析】
該實驗通過鹽酸與鎂單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算鎂的相對原子質(zhì)量,裝置A添加水的體積與D中排出的水的體積差即為產(chǎn)生氫氣的體積。
(1)氣流從左到右,各儀器連接順序為a、h、g、b、c、f、e、d,注意要想排出洗氣瓶中的液體時,氣體要從短導(dǎo)管進入,液體從長導(dǎo)管排出;
(2)連接好儀器后,要先檢查裝置氣密性,稱量要的質(zhì)量,再放入藥品,然后收集氣體,所以先后順序為③②④①;
(3)通過(2)可知氫氣的體積V=(V0V1)mL,則氫氣的質(zhì)量m=,根據(jù)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg 2g
wg
鎂的相對原子質(zhì)量M=;
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,C中水的體積要比實際體積大,使氫氣的測得質(zhì)量比實際值大,從而使測定鎂的相對原子質(zhì)量偏。
(5)上題中的裝置A處于密封狀態(tài),只打開分液漏斗活塞,里面的水不能順利滴下,且A裝置是水排出的體積,E裝置中鹽酸進入到B裝置時也會排出一部分水的體積,導(dǎo)致體積差出現(xiàn)誤差;本題裝置中的導(dǎo)管a將分液漏斗與錐形瓶連通,確保了分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是( )
A. 分子數(shù):①③②④B. 密度:④①③②
C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù):②④③①
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【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電數(shù)為2.2NA
⑥標準狀況下,22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下,1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥
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【題目】(1)已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115. 6 kJ·mol-1, H2(g)+Cl2(g)=
2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。
②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________,物質(zhì)的量之比為2:1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。
(2)已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1,ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
①從吉布斯自由能變(ΔG)的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。
②則該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度為__________K。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組比較中正確的是
A. 熔點:Li<Na<K
B. 穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O<HF
C. 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4
D. 還原性:Br-<Cl-<S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,生產(chǎn)原理為:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)配平并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況:___
___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
(2)反應(yīng)中的氧化劑是_____;還原產(chǎn)物是_____。
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