Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗編號 | 實驗?zāi)康?br /> | T/K | pH | c/10-3 mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | | | | |
③ | | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
科目:高中化學 來源: 題型:問答題
硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題:
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在 郊
區(qū)(填標號);
A.有豐富黃鐵礦資源的城市 | B.風光秀麗的旅游城市 |
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 | D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市 |
沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應(yīng)達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。(填序號)
A.升高溫度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化劑 | D.用CO吸收劑除去CO |
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[學科 | 達到平衡所x需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
酯是重要的有機合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:__________、__________等。
(2)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為________、________等。
(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會造成__________、__________等問題。
(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。
同一反應(yīng)時間 | | 同一反應(yīng)溫度 | ||||
反應(yīng)溫度/℃ | 轉(zhuǎn)化率(%) | 選擇性(%)* | | 反應(yīng)時間/h | 轉(zhuǎn)化率(%) | 選擇性(%)* |
40 | 77.8 | 100 | | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | | 6 | 93.0 | 100 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學方程式: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題:
(1)請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。
①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________(填操作名稱)。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
(3)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(1)已知甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL):
其他條件不變時:探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗_______(填實驗編號);若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時問,可探究_____對化學反應(yīng)速率的影響。
(2)某同學設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近 _______。
A.紅色 | B.深藍色 | C.黃色 | D.綠色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為證明化學反應(yīng)有一定的限度,進行如下探究活動:
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.繼續(xù)加入2mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩靜置。
Ⅲ.取少量分液后得到的上層清液,滴加KSCN溶液。
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入KSCN溶液用作指示劑,再用c mol/LKI標準溶液滴定,達到滴定終點。重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
(1)探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整:將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
。
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液(假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3),驗證有Fe3+殘留,從而證明化學反應(yīng)有一定的限度,但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想:
猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想,查閱資料獲得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,密度為0.71g/mL,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成暗藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想:
①請完成下表
實驗操作 | 現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟一: | 若產(chǎn)生暗藍色沉淀,則 。 |
步驟二: | 若乙醚層呈紅色,則 。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO) |
B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) |
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中: |
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