【題目】已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

①2R+Z2=R2+2Z

16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O

③2M2+R2=2M3+2R。由此判斷,下列說法中正確的是

A.Z2+2M2=2M3+2Z不可以進(jìn)行

B.Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C.各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2>Z>R>M2

D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>R2>M3

【答案】D

【解析】

試題分析:A.根據(jù)反應(yīng)2M2+R2=2M3+2R,可得還原性順序是:R-<M2+,根據(jù)反應(yīng)2R+Z2=R22Z,可得還原性順序是Z-<R-,根據(jù)反應(yīng):16H10Z2XO4=2X25Z28H2O,可得還原性順序是:X2+<Z-,即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+ Z- R- M2+,屬于常溫下可發(fā)生反應(yīng)Z22M2=2M32Z,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)16H10Z2XO4=2X25Z28H2O中,Z元素化合價(jià)升高,被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),在反應(yīng)2RZ2=R22Z中,Z元素化合價(jià)降低,被還原發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.根據(jù)A中分析可知C錯(cuò)誤;D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)16H10Z2XO4=2X25Z28H2O中,氧化性XO4- >Z2;反應(yīng)2M2R2=2M32R中,氧化性R2 >M3+;反應(yīng)2RZ2=R22Z中,氧化性:Z2 >R2,即氧化性順序是XO4- >Z2 >R2 >M3+,D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在生物體內(nèi)含量極少,且必不可少的化學(xué)元素是

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. H、O、Na、Mg D. Zn、Cu、B

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有

A. 2NA個(gè)陽(yáng)離子 B. 10NA個(gè)電子

C. NA個(gè)氫氧根離子 D. 2NA個(gè)共價(jià)鍵

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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是

ApH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紫色

B在pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存

C常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:cClˉ=cNH4+>cH+=cOHˉ

D向01mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中cOH/cNH3·H2O減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、EF六種化合物,其中A、BC、D、E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B80g/mol,回答:

1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵為

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵

2)下表為BF實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容

在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

將實(shí)驗(yàn)得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式

寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式

3).現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-C中含有的陰離子),XY42-完成一個(gè)離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol

4).化合物DE相互轉(zhuǎn)化DE,若有DH2O的混合物1304g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重342g,剩余氣體通過堿石灰增重220g,則混合物中D的質(zhì)量為g,H2O的化學(xué)式為

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【題目】將SO2X氣體分別通入BaC12溶液中,未見沉淀生成,若同時(shí)通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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【題目】25時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H)>c(OH)

B.pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合:

c(NH)+c(H)=c(OH)+c(NO)

C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液:

c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)

D.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH)=c(H)+2c(H2S)+c(HS)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取三份不同組成鎂鋁混合物分別加入1mol/L的鹽酸,待混合完全溶解后,往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下所示.下列說法中錯(cuò)誤的是

A.圖I中a的取值范圍為0≤a<≤50

B.圖I中的最大值為2.5

C.圖II中a的取值范圍為80<a<96.7

D.圖III中a的取值范圍為75<a<80

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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