17．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到16g NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

分析 設(shè)出鈉塊中鈉、氧化鈉的物質(zhì)的量，分別根據(jù)總質(zhì)量、鈉元素守恒列式計(jì)算出氧化鈉的物質(zhì)的量，最后m=nM計(jì)算出氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：aOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{40g/mol}$=0.4mol，
設(shè)該鈉塊中含有鈉、氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，
聯(lián)立解得：x=0.2、y=0.1mol，
則原固體中氧化鈉的質(zhì)量為：62g/mol×0.1mol=6.2g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
D．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N-N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度D．改變反應(yīng)物用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號(hào)）
A．交叉分類法                     B．樹(shù)狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HNO3、CH3COOH
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO2、HNO3．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②NH4Fe（SO4）2與足量NaOH反應(yīng)NH4++Fe3++4 OH-=NH3•H2O+Fe（OH）3↓
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在150℃1.0×105Pa條件下將1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6與20L O2混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，其體積為（　　）
A．10LB．15LC．20LD．25L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴
B．乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和
C．等質(zhì)量的烴中含氫量越高，充分燃燒時(shí)，消耗的氧氣越多
D．1-丁炔分子中的四個(gè)碳原子在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2與1molBr2反應(yīng)時(shí)，可得到有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．某學(xué)習(xí)小組把適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖I、Ⅱ所示）

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置．其優(yōu)點(diǎn)有增加了安全瓶；有利于有毒氣體被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：將氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)常溫下幾乎不反應(yīng)，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧氣，反應(yīng)則立即發(fā)生．
①試用離子方程式表示反應(yīng)發(fā)生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；在該反應(yīng)中FeSO4的作用是催化劑．
②已知pH≥4.4時(shí)Cu2+以Cu（OH）2的形式開(kāi)始沉淀，pH≥6.4時(shí)完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH為3.7，又測(cè)得反應(yīng)完成后溶液呈強(qiáng)酸性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)除去所得溶液中雜質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)方案向反應(yīng)后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，調(diào)節(jié)溶液的pH3.7～4.4，將沉淀濾去．
（4）為尋找更加適宜的氧化劑，該小組又進(jìn)行了如下探究：稱量3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)30min后升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后銅絲反應(yīng)完全．蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾時(shí)用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①該實(shí)驗(yàn)銅絲被氧化的原理是（用離子方程式襲示）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是防止雙氧水分解，過(guò)濾時(shí)采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精極易蒸發(fā)帶走水分，加速晶體晾干，減少晶體的溶解；該小組得到硫酸銅晶體的實(shí)際產(chǎn)率是80%．

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