Question

5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減�。�
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）     D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是NH₄Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{100}$；
（2）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；
（3）①任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來(lái)分析；
②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液；
③溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒確定溶液中銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水應(yīng)該稍微過(guò)量．

解答 解：（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{100}$，所以溶液的pH應(yīng)該9-11之間，
故答案為：D；
（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，
故答案為：C；
（3）①因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即A符合，
故答案為：NH₄Cl；A；
②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl和HCl；
③氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過(guò)量，因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈電中性，所以溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度，
故答案為：＜，=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．