【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】

A. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液,堿式滴定管用來盛放堿性溶液;

B. 二氧化硫的漂白性可用品紅溶液驗證;

C. 依據(jù)蒸餾時溫度計的作用分析作答;

D. 氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫。

A. 玻璃中的二氧化硅成分會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉,會導(dǎo)致活塞打不開,所以不能用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液,而應(yīng)用堿式滴定管盛放,故A項錯誤;

B. 實驗裝置中生成的二氧化硫會與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使兩者褪色,體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,而不是漂白性,故B項錯誤;

C. 四氯化碳和苯互溶且沸點不同,可用蒸餾法分離,其溫度計應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,以便測量蒸汽的溫度,故C項錯誤;

D.圖中氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫,左側(cè)的五氧化二磷為酸性干燥劑,可干燥氯化氫氣體,使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,而右側(cè)堿石灰為堿性干燥劑,可干燥氨氣,使?jié)駶櫟姆犹噭┳兗t,因此該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康模?/span>D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:_________。

③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的是

A.水與乙醇

B.KNO3NaCl

C.CaCO3H2O

D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題:

1G物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基、___________、___________

2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為______________________。

3)上述④⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是______________________。

4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

I.苯環(huán)上只有兩種取代基;

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應(yīng)為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8),電解池兩極材料分別為Fe和石墨,工作一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是

A. X是鐵電極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流動的方向:B→Y,X→A

C. 正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4

D. 鋰電極減重0.14g時,電解池中溶液減重0.18g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下空:

(1)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol1,在容器中充入2 mol SO21 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量______(填字母)。

a.=196.64 kJ b.=98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________;H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)  ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)  ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

a:ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3________。b:若反應(yīng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=__________(用K1、K2表示)。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(增大減小不變”)

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0 (大于”“小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )

A. 乙烯常溫下是氣體,為純凈物;聚乙烯常溫下是固體,為混合物

B. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C. 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2H2O的質(zhì)量分別相等

D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 圖甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)K>K

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)變化曲線,說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H20.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)常溫下,反應(yīng)Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pHa時,a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________

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