Question

4．下列排列順序不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：K＞Na＞S＞O
• B． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-＞F^-
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越�。�
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞S＞O，故A正確；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-＞F^-，故B錯誤；
C．非金屬性S＞P＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．金屬性K＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應用，難度不大，明確規(guī)律即可解答，注意微粒半徑比較，有利于基礎知識的鞏固．