A. | PH3是非極性分子 | B. | PH3分子中的P-H 鍵是非極性鍵 | ||
C. | PH3中心原子雜化軌道類型為sp2型 | D. | PH3分子中有未成鍵的電子對 |
分析 A.PH3分子中存在P-H極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子;
B.同種非金屬元素之間存在非極性鍵,不同非金屬元素之間存在極性鍵;
C.價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ 鍵+孤電子對個(gè)數(shù),PH3雜化軌道數(shù)是4;
D.PH3中P原子成3個(gè)σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子;
解答 解:A.分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵,該分子為三角錐型結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)不對稱,分子中正負(fù)電荷重心不能重合,為極性分子,故A錯誤;
B.同種非金屬元素之間存在非極性鍵,不同非金屬元素之間存在極性鍵,所以P-H原子之間形成極性鍵,故B錯誤;
C.PH3分子中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,所以磷原子采用sp3雜化,故C錯誤;
D.分子中除了用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外,還經(jīng)常存在未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子.這些未成鍵的價(jià)電子對叫做孤對電子,PH3的P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),P上連有3個(gè)氫,有一對孤對電子,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點(diǎn),以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答,注意結(jié)合基本概念分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
NaOH溶液 | 銀氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金屬鈉 | |
A | 發(fā)生中和反應(yīng) | - | Cu(OH)2溶解 | 產(chǎn)生氫氣 |
B | - | 有銀鏡 | 產(chǎn)生磚紅色沉淀 | 產(chǎn)生氫氣 |
C | 發(fā)生水解反應(yīng) | 有銀鏡 | 產(chǎn)生磚紅色沉淀 | - |
D | 發(fā)生水解反應(yīng) | - | - | - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:K>Na>S>O | B. | 離子半徑:Na+>Mg2+>O2->F- | ||
C. | 酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D. | 堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙二醇與二甘醇互為同系物 | |
B. | 丙二醇和二甘醇都互為同分異構(gòu)體 | |
C. | 1 mol丙二醇與二甘醇的混合物可以與足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L氫氣 | |
D. | 丙二醇與二甘醇都能發(fā)生取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞 | |
B. | 12g金剛石中,含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol | |
C. | 水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同 | |
D. | 熔點(diǎn)由高到低的順序是:晶體硅>碳化硅>金剛石 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變 | |
B. | 正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 正極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH--4e-═H2O+N2↑ | |
D. | 溶液中陰離子向正極移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3和NaHCO3 | B. | Na和Mg | C. | KHCO3和K2CO3 | D. | Si和Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BeCl2>BF3>CH4>NH3 | B. | CH4>NH3=BF3>BeCl2 | ||
C. | BeCl2>BF3=NH3>CH4 | D. | NH3>CH4>BeCl2>BF3 |
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