19．下列說法正確的是（　　）
A．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的11g水中所含中子數(shù)為6NA
B．H2O和D2O互稱為同素異形體，且兩者的化學(xué)性質(zhì)相似
C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互稱為同位素
D．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

分析 A．根據(jù)相對分子質(zhì)量計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子組成計算中子數(shù)；
B．同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素；
C．同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素．把握好兩要素：同一元素、不同核素；
D．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的水的物質(zhì)的量為$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×（10+2×1）×NA=6NA，故A正確；
B．H2O和D2O是化合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；
C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3是氧元素的兩單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故C錯誤；
D．金剛石和石墨碳原子排列方式不同，是兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、同位素、同素異形體的判別等知識，題目難度不大，注意物質(zhì)的量公式的熟練應(yīng)用以及同位素、同素異形體的概念辨析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．如下表所示
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 和，二者酸性強(qiáng)弱原因亞磷酸含有1個非羥基氧原子，而亞砷酸沒有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強(qiáng)于亞砷酸的酸性
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子數(shù)由多到少的順序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的順序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%，物質(zhì)的量濃度為8.06mol/L．
（5）有一質(zhì)量為mg，相對分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{ρV}$%，此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．物質(zhì)A～J均由短周期元素組成，并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質(zhì)，且E是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為．     
（2）I的化學(xué)式為SiCl4．
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（2）C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵
（3）A、C電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na2O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a pm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），則該晶胞的密度為$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，弄清實驗原理和細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象是一種重要的能力．
Ⅰ．某同學(xué)利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系．
（1）用離子方程式解釋實驗原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
（2）實驗時，試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，試解釋②③的順序為何不能顛倒若②③順序顛倒，則I2生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍(lán)）．
Ⅱ．某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究記錄及分析】

實驗
編號		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
①30203020 18
②30203020溫度65℃13
③30203020少量MnSO4固體3.6
④3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液		18
（1）該實驗采用了單一變量法，其中，實驗①④對比是為了探究K+是否對反應(yīng)速率有影響，實驗①②對比是為了探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響．
（2）x=25
（3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl2固體代替MnSO4固體．
【探究結(jié)論】
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但隨后查閱已有的文獻(xiàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．

結(jié)合文獻(xiàn)資料與實驗得出：草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，生成的MnSO4（Mn2+）對該反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）按系統(tǒng)命名法給A物質(zhì)命名2-甲基-1-丁烯；
（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱羥基、羧基；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填編號）；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物同分異構(gòu)體（不含E）的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的有（　�。�
①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
③非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵一定是共價鍵 
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵 
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇和苯
B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
C．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖
D．用溴的四氯化碳溶液鑒別裂解氣和焦?fàn)t氣

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