10．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來(lái)配制1.0mol•L-1　Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都準(zhǔn)確無(wú)誤．下列情況會(huì)引起新配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g
B．定容時(shí)，仰視觀察刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有洗滌
D．定容后，將容量瓶震蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都能夠使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：A．稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g，Na2CO3•10H2O失去結(jié)晶水，導(dǎo)致稱取的固體中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；
B．定容時(shí)，仰視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容后，將容量瓶震蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，明確配制原理準(zhǔn)確把握操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行分析即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）電滲析法淡化海水時(shí)，其原理如圖所示，，電滲陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)    池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號(hào)）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方
B．多風(fēng)少雨
C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對(duì)所用食鹽水進(jìn)行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過(guò)程Ⅰ}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$$→_{過(guò)程Ⅱ}^{過(guò)量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過(guò)程Ⅲ}^{過(guò)量NaOH溶液}$$→_{過(guò)程Ⅳ}^{過(guò)濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取過(guò)程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒(méi)除凈；
②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過(guò)程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A 極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：④＞③＞①＞②
B．①、②和③等體積混合后的溶液：pH=7
C．c（NH4+）：③＞④＞①
D．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康．
（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖所示：

Na2S2O3在此過(guò)程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過(guò)量NaOH溶液，會(huì)得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫(xiě)出其中一種即可）．
此時(shí)溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）．通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．請(qǐng)結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OH-共同得到KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無(wú)水乙酸）加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：a＜b＜c
B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．無(wú)色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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