Question

14．把下列物質(zhì)中雜質(zhì)（即括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）除去應(yīng)選用的試劑（化學(xué)式）和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）KCl（K₂SO₄）：試劑BaCl₂，方程式K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
（2）FeCl₂（CuCl₂）：試劑Fe，方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）Cu（CuO）：試劑H₂SO₄，方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）NaHCO₅（Na₂CO₅）：試劑CO₂，方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（5）Mg（Al）：試劑NaOH，方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去KCl中的K₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、氯化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，
故答案為：BaCl₂；K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；
（2）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
故答案為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（3）CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應(yīng)，向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（5）鎂和堿不反應(yīng)，鋁和堿液反應(yīng)，所以Mg（Al）加入氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：NaOH，2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜質(zhì)的去除，物質(zhì)的分離與除雜是高考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，題目難度中等．