2．按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是（　　）
A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇B．鹽酸、空氣、硝酸、干冰
C．冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇D．蛋白質、油脂、燒堿、石灰石

分析 根據(jù)純凈物是一種物質組成的物質；
混合物是不同物質組成的物質；
電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導電的化合物；
非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物．

解答 解：A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于化合物、混合物、電解質、電解質故A錯誤；
B．鹽酸、空氣、硝酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質、非電解質，故B錯誤；
C．冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，故C正確；
D．蛋白質、油脂、燒堿、石灰石分別屬于混合物、混合物、電解質、電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查純凈物、混合物、電解質和非電解質的概念，需要對相關概念有深刻的理解，并能對相關屬類的物質有清晰的理解，這要求在學習概念時，既要理解概念，又要能舉出典型例子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的NO3-（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性
D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量-分解溫度的關系圖如上圖圖2．根據(jù)兩種熱分解實驗的有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把下列物質中雜質（即括號內(nèi)物質）除去應選用的試劑（化學式）和對應的化學方程式為：
（1）KCl（K2SO4）：試劑BaCl2，方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
（2）FeCl2（CuCl2）：試劑Fe，方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）Cu（CuO）：試劑H2SO4，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）NaHCO5（Na2CO5）：試劑CO2，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（5）Mg（Al）：試劑NaOH，方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于小蘇打水溶液的表述，正確的是（　　）
A．存在的電離有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+OH-
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH-）
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
D．c（Na+）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H2CO3）

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