4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑
B．氧化鈉是強電解質(zhì)
C．能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．溶液、膠體這兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達爾現(xiàn)象

分析 A．有的物質(zhì)在氧化還原反應中不發(fā)生化合價的變化；
B．活潑金屬氧化物屬于強電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)電離出自由移動離子時能導電；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大�。�

解答 解：A．有的物質(zhì)在氧化還原反應中不發(fā)生化合價的變化，過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，而反應物水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．活潑金屬氧化物屬于強電解質(zhì)，氧化鈉在熔融時能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B正確；
C．電解質(zhì)電離出自由移動離子時能導電，但是電解質(zhì)不一定導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，故C錯誤；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小，溶液、膠體這兩種分散系可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、電解質(zhì)、膠體等，學生應熟悉電解質(zhì)、膠體的性質(zhì)及常見的氧化還原反應來解答，能利用舉例的方法來快速解答是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把下列物質(zhì)中雜質(zhì)（即括號內(nèi)物質(zhì)）除去應選用的試劑（化學式）和對應的化學方程式為：
（1）KCl（K2SO4）：試劑BaCl2，方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
（2）FeCl2（CuCl2）：試劑Fe，方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）Cu（CuO）：試劑H2SO4，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）NaHCO5（Na2CO5）：試劑CO2，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（5）Mg（Al）：試劑NaOH，方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有氫氧化鋁、鋁屑、碳酸鎂的混合物27.6g．向其中加入過量的鹽酸，生成氣體8.96L（標準狀況），再加入過量的氫氧化鈉溶液，生成5.8g沉淀．則原混合物中氫氧化鋁的質(zhì)量為13.8g，碳酸鎂質(zhì)量為8.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于小蘇打水溶液的表述，正確的是（　　）
A．存在的電離有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+OH-
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH-）
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
D．c（Na+）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知，有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C有如下關系：則下列推斷不正確的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．乙酸中含有的官能團為羥基
C．C的名稱為乙酸乙酯
D．過量飲用B會對人體造成傷害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度
B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性
C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離
D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關SiO2的敘述中錯誤的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸（H2SiO3）
B．硅酸可由SiO2跟水反應制得
C．SiO2可與堿性氧化物或強堿反應
D．光導纖維的主要原料就是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：鹵水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O→MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg，其中，由MgCl2•6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①圖中，裝置a由分液漏斗、燒瓶、雙孔塞和導管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是鹽酸
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是抑制晶體失水過程中的水解
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是氯化鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
 
A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
B．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極
C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++e-→H2↑

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