在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：、、H+、、
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、
C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、
D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

D

解析試題分析： A． H+和反應(yīng)會生成二氧化硫氣體不能共存，錯誤；C．Fe2+為淺綠色，與無色溶液不符，故C錯誤；B．使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、NO3-會和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；D．25℃時，=0．1 mol/L的溶液，c（OH-）=0．1mol/L，溶液顯堿性，該組離子之間能大量共存，故D正確；故選D．
考點：本題考查了離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應(yīng)來解答，題目難度中等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）　

A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O
B．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－
D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(     )

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH―NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4―+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（   ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH－＋H＋ ＝ H2O
B．金屬鈉與水反應(yīng) Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2­
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A．Na＋、Ca2＋、SO42—、CO32— B．K＋、Ba2＋、HCO3—、Cl— 
C．K＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．K＋、Na＋、CO32—、SO42— 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列評價合理的是（ ）

選項
 		化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
 		評價
 
A
 		Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
 		正確
 
B
 		向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32—+2H+=CO2↑+H2O
 		錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
 
C
 		向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓
 		正確
 
D
 		FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br—+2Cl2="2" Fe3++4Cl—+Br2
 		錯誤：Fe2+與Br—的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:2
 
 

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