【題目】25℃,在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關系如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A. 當V=10mL時,溶液中存在: c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
B. A、C間任一點,溶液可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在C點,V1<10mL,且有 c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
D. 在D點,存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)
【答案】B
【解析】
A. 當V=10mL時,反應后溶液的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3H2O,根據電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-),根據物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-),溶液顯堿性,說明NH3H2O的電離大于NH4+的水解,即c(NH3·H2O)<c(Cl-)< c(NH4+),所以c(H+)+c(NH4+)>c(NH3·H2O)+c(OH-),故A錯誤;
B.如果溶液中加入HCl的物質的量稍大,則存在c(Cl-)>c(OH-),故B正確;
C.氯化銨是強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則鹽酸體積應該稍微小于氨水體積,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒得c(NH4+)= c(Cl-),溶液中銨根離子水解程度較小,所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故C錯誤;
D.D點,二者恰好反應生成氯化銨,根據物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),故D錯誤。
答案選B。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是
A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸,生成的H2SiO3膠體中膠粒的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA
C. 常溫下,1L pH=10的氨水溶液中,發(fā)生電離的水分子數為1×10-10 NA
D. 7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應,轉移的電子數目均為0.1NA
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目:___________。
(2)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是___________,轉移電子的數目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液,反應的化學方程式是 _________________________ 。
(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述中正確的是 ( )
A. pH=0的H2SO4溶液與1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同
B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍
C. 室溫時,pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后pH=7
D. 等物質的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
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【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物,能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。回答下列問題
(1)利用甲烷催化可還原NOx,相關反應如下
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1160kJ·mol-1
寫出常溫常壓下,甲烷完全燃燒的熱化學方程式:_______。
(2)在催化劑條件下,可發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下,向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應過程中兩容器中CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。
①甲容器中,用NO表示5min內反應速率為_____。
②T1___(填“>”或“<”)T2,該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③T2溫度時,該反應的平衡常數是_____L/mol(結果保留小數點后兩位),與T2時相比,T1溫度時的平衡常數更___(填“大”或“小”)。
④乙容器達到平衡后,再充入0.10mlNO和0.10molCO2,此時υ(正)___(填“>”或“<”)v(逆)。
(3)NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸,寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關系:___。常溫下,pH=9的NaNO2溶液中,c(Na+)—c(NO2-)=_______(列出數學計算式)。
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【題目】一定條件下,在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態(tài)時,v正(O2)=2v逆(SO2)
B. 容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,充分反應后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫,正反應速率增大,逆反應速率減小
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【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )
A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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【題目】現有以下6種說法:
①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物;
②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質;
③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽;
④H+、H+、H+互為同位素;
⑤膠體帶電是電泳的前提條件;
⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品。
其中不正確的是
A. ①⑤B. ①④⑤⑥C. ②③④D. ②⑤⑥
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