Question

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

Answer 1

【答案】0.4mol/L；1mol/L1.12L

【解析】

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，根據(jù)n=計算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計算CO2的體積。

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L，
減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，

因此，本題正確答案為：0.4mol/L、1mol/L；
（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
因此，本題正確答案為：1.12L。