【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_____________,裝置B的作用是____________。
(2)裝置C中長頸漏斗的作用是____________。
(3)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,再打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸,當觀察到C中______時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通人千燥純凈Cl2,當瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開K1、K3,制備ClNO。
(4)裝置D中干燥管的作用是__________________。
(5)實驗過程中,若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO,對本實驗造成的不利影響是____、________。
(6)ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。
①設計實驗證明HNO2是弱酸________________。(僅提供的試劑:1mol/L鹽酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)
②要驗證ClNO與H2O反應后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是_____(填序號)。
a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液,溶液變藍色
b.取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中,加入10.0mLH2O充分反應
c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去
d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀
【答案】 蒸餾燒瓶 除去NO中的HNO3、NO2氣體 避免C中壓強過大 紅棕色完全消失 防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應 溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā)) 生成NO氣體速度過快,NO來不及反應即大量逸出 玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸 bdc
【解析】(1). 蒸餾燒瓶;NO不溶于水,而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水,故B的作用為處于NO中的HNO3、NO2等雜質(zhì);
(2).若關閉K1,隨著反應的進行,C中壓強增加,長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強,避免C重壓強過大;
(3).為了得到比較純凈的NO,當C中紅棕色完全消失時,不再存在NO2氣體;
(4). 因為亞硝酰氯(ClNO)易與水反應水解,所以必須防止有水蒸氣進入三頸燒瓶中與ClNO反應,此為D的作用;
(5).對蒸餾燒瓶大火加熱,會使得反應迅速,大量生產(chǎn)NO氣體,會使較多的NO氣體未參加反應便逸出至空氣中;同時,較高的溫度可能是硝酸分解或揮發(fā),產(chǎn)生較多雜質(zhì)氣體;
(6). ①若亞硝酸為弱酸,則亞硝酸鹽水解呈若堿性,即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上,若試紙變藍,則說明亞硝酸為弱酸;
②首先要使ClNO與H2O反應,選擇b;因為碘化銀為沉淀,而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化,所以需要先驗證氯離子的存在,選擇d;由于引入了足量銀離子,所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸,選擇c。故序號為bdc。
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【題目】密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應是化合反應 B. M的值是15
C. 反應中甲、丙質(zhì)量比為15:27 D. 該反應是分解反應
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【題目】NaCl是基礎化工原料,通過電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________________________,陽極產(chǎn)物是 __________,檢驗該產(chǎn)物的一種簡便化學方法是__________________________________。
(2)氯原子結構示意圖為_______, 氯離子電子式是_______,氯氣所含化學鍵是_________。
(3)氯氣經(jīng)過壓縮后變成液氯,屬于__________變化(選填“物理”或“化學”)。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損,破損處會形成大量白煙NH4Cl和一種無色無味的單質(zhì)氣體,寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目:____________________________________________。
(4)Cl與Br屬于同主族元素,這兩種元素非金屬性較強的是______________,請用一個事實說明你的結論:____________________________________________________ 。
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【題目】下列說法正確的是
A.吸熱反應在常溫下也可以發(fā)生
B.任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱,可利用該反應設計成原電池,把化學能轉化為電能
D.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構體
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【題目】下列操作中,完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管 ⑤取用放在細口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面 ⑥不慎將濃硫酸灑在桌上,應先用燒堿溶液中和,再用濕布抹凈 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。
A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑧⑩
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【題目】下列有關實驗操作的主要儀器、注意事項及應用舉例都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 主要儀器 | 注意事項 | 應用舉例 |
A | 洗氣 | ① | 從長管進氣,短管出氣 | 用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體 |
B | 氣體干燥 | ② | 從粗管進氣,細管出氣 | 用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣 |
C | 分液 | ③ | 先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出 | 分離植物油和水的混合物 |
D | 氣體收集 | ④ | 從長管進氣,短管出氣 | 收集氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______。
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【題目】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到672 mL混合氣體,將混合氣體通電后恰好完全反應,則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
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