【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4L.NO和11.2L O2反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)目為NA
B. 將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合,混合物中Cu2+數(shù)目為NA
C. 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molT218O所含電子數(shù)目為NA
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【題目】NaCl是基礎(chǔ)化工原料,通過電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________________________,陽極產(chǎn)物是 __________,檢驗該產(chǎn)物的一種簡便化學(xué)方法是__________________________________。
(2)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______, 氯離子電子式是_______,氯氣所含化學(xué)鍵是_________。
(3)氯氣經(jīng)過壓縮后變成液氯,屬于__________變化(選填“物理”或“化學(xué)”)。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損,破損處會形成大量白煙NH4Cl和一種無色無味的單質(zhì)氣體,寫出化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________________。
(4)Cl與Br屬于同主族元素,這兩種元素非金屬性較強的是______________,請用一個事實說明你的結(jié)論:____________________________________________________ 。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作的主要儀器、注意事項及應(yīng)用舉例都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 主要儀器 | 注意事項 | 應(yīng)用舉例 |
A | 洗氣 | ① | 從長管進氣,短管出氣 | 用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體 |
B | 氣體干燥 | ② | 從粗管進氣,細管出氣 | 用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣 |
C | 分液 | ③ | 先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出 | 分離植物油和水的混合物 |
D | 氣體收集 | ④ | 從長管進氣,短管出氣 | 收集氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______。
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【題目】日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可降解PET塑料的細菌,有望解決PET塑料帶來的污染問題。PET朔料由甲、乙兩種單體合成:
下列說法中,正確的是
A. 單體乙與乙醇互為同系物
B. PET的化學(xué)式為(C10H9O4)n
C. 1mol甲與Na2CO3反應(yīng)最多生成CO21mol
D. 與甲互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有兩種
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
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【題目】根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是( )
A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體
B.第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素
C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合價是+6
D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118
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【題目】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標準狀況下得到672 mL混合氣體,將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng),則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
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【題目】工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉,鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,工藝流程如下:
已知:SiO2在“堿液”中轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)過量NaOH溶液溶解鋁土礦時為了提高浸出率可采取的措施是_______。(任寫一種)
(2)電解I的化學(xué)方程式_______。
(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有_______、_______、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
物質(zhì)A為_______。(填化學(xué)式)
(5)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______,某同學(xué)經(jīng)過分析認為可以再設(shè)計一個電解槽,電解_______ (填物質(zhì)名稱)溶液,更能實現(xiàn)副產(chǎn)物的循環(huán)利用。
(6)某同學(xué)認為該制備工藝也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,當溶液中鐵離子沉淀完全時,此時溶液pH是_______。(一般認為室溫下離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)
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