【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.陽極電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2↑
B.此過程中鐵做負(fù)極,被氧化
C.此過程中銅會(huì)被腐蝕,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.此過程中電子從Fe移向Cu,鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),電子從負(fù)極流向正極。
根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕。
A.該過程是吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,A錯(cuò)誤;
B.負(fù)極上Fe失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,B正確;
C.該原電池中銅作正極,原電池放電時(shí),負(fù)極Fe失電子容易被腐蝕,正極Cu被保護(hù),所以銅不被腐蝕,C錯(cuò)誤;
D.該原電池放電時(shí),外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅,鐵鉚釘發(fā)生了氧化反應(yīng),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
A.氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名“” tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是
A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts
C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:
______
(2)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114,該烷烴的化學(xué)式為______。
(3)完全燃燒0.2mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重18g,堿石灰增重35.2g。則:
①該烴的化學(xué)式__________;
②寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。
(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,它屬于______晶體。
(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為________。
(4)寫一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。
(5)CO2的電子式為_______。
(6)反應(yīng)物Na2CO3與CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請(qǐng)說明理由。______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應(yīng)方程式為:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為_________
②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________
③羰基硫的沸點(diǎn)比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________________
(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成一種淡黃色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題:
I.配平下面的氧化還原方程式:_______
___ Na2SO3+____ KIO3+____ H2SO4 =____ Na2SO4+____ K2SO4+____ I2+____ H2O
II.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為
(濃)。
(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為_______g,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。(提示:ClO2與Cl2消毒時(shí)氯元素都被還原為最低價(jià))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2=______________mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:______________。
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