【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。

方法

是否正確

簡述理由

方法1:直接往海水中加入沉淀劑

不正確

(一)

方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑

(二)

(三)

你認(rèn)為最合理的其他方法是:     (四)

(一)__________________________________________________

(二)__________________________________________________

(三)__________________________________________________;

(四)__________________________________________________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學(xué)式);加入的試劑②是________(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

【答案】 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑用量大,不經(jīng)濟(jì) 不正確 能源消耗大,不經(jīng)濟(jì) 海灘曬鹽后得到的苦鹵水中,加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融) Mg+Cl2

【解析】1試劑①應(yīng)是石灰乳發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2Ca(OH)2===Mg(OH)2CaCl2;由于海水中鎂離子濃度小,沉淀劑用量大,不經(jīng)濟(jì),所以直接往海水中加入沉淀劑是錯誤的;高溫加熱蒸發(fā)海水能源消耗大,不經(jīng)濟(jì),因此也是錯誤的;2)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂,所以試劑②應(yīng)是鹽酸,反應(yīng)是Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O,然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無水MgCl2,再電解熔融的MgCl2便可制得MgMgCl2(熔融)MgCl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( )

A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色

B. 1 mol Na2O2H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D. a g COH2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加a g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.2molCu的摩爾質(zhì)量64g/molB.2molCu的摩爾質(zhì)量為128g/mol

C.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/molD.阿伏伽德羅常數(shù)的單位:mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. NaOH B. Cl2 C. CO2 D. CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說法正確的是(  )

A.1個晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8,Y2離子的配位數(shù)為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學(xué)式為CaS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器中,具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是

A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 量筒 D. 試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉,既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體,則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子

B.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

C.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為  。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 . 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=   cm.(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是  。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為  , 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是   .

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