【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. NaOH B. Cl2 C. CO2 D. CH3CH2OH

【答案】C

【解析】NaOH是電解質，故A錯誤；Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；CO2是非電解質，其水溶液是碳酸溶液，能導電，故C正確；CH3CH2OH是電解質，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是___，該物質中化學鍵類型是_____，電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為______，化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____________，其化學鍵類型為__________；加熱時生成__________，其化學鍵類型為________，電子式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高沸點液態(tài)有機物和低沸點（熱穩(wěn)定）雜質的混合物分離的一般方法是

A. 重結晶 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________；寫出對應裝置中選用的物質：A_________，B__________，C___________；其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________；C中反應的離子方程式為___________________。

(2)乙同學的實驗原理是_____________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①
②
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為 ， D的結構簡式為。
（2）C + E →F的反應類型為。
（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
（4）寫出G + M → HPE的化學方程式。
（5）X是G的同分異構體，其中滿足以下條件的X共有種，寫出其中一種X的結構簡式。
A．苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應
C．X不能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2
D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于弱電解質的是（　　）

A.CO2B.純鹽酸C.HFD.堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法

是否正確

簡述理由

方法1：直接往海水中加入沉淀劑

不正確

(一)

方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

(二)

(三)

你認為最合理的其他方法是：　　　　　(四)

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框圖中加入的試劑①應該是________(填化學式)；加入的試劑②是________(填化學式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空。

（1）A的名稱______；G的名稱______。

（2）B的結構簡式_______；H的結構簡式____________。

（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：_____________。

（4）D→E的化學方程式：_____________。

（5）E→F的化學方程式：_____________。

（6）F→G的化學方程式：_____________。

（7）寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為　 ．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為　 （填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為　 　；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為　 　g/cm3 ． （列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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