【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉,既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體,則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

【答案】C
【解析】A裝置為電解池,B裝置為原電池裝置,原電池工作時(shí),通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,通入氧氣的一極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32- , 電解池中Fe為陽(yáng)極,發(fā)生Fe-2e-=Fe2+ , 陰極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,二價(jià)鐵離子具有還原性,能被氧氣氧化到正三價(jià),4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ . A.電解池中Al片為陰極,碳棒、鐵片和污水構(gòu)成原電池,碳棒正極,故A錯(cuò)誤;B.電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),B中通入空氣的電極是正極,反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-=2CO32- , 故B錯(cuò)誤;C.通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體可吸附污染物而沉積下來(lái),加入硫酸鈉能使導(dǎo)電能力增強(qiáng),加快生成Fe(OH)3膠體速率,提高污水的處理效果,故C正確;D.A裝置中陰極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2mol的氣體產(chǎn)生,但是碳棒為正極,正極上還可以以生成氧氣,所以參加反應(yīng)的甲烷大于11.2L,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí),所配溶液濃度偏高,其原因可能是

A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 定容時(shí)仰視刻度線

D. 在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①

HPE是合成苯氧基丙酸類(lèi)除草劑的重要中間體,其合成路線如下:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為 , D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)C + E →F的反應(yīng)類(lèi)型為。
(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為
(4)寫(xiě)出G + M → HPE的化學(xué)方程式。
(5)X是G的同分異構(gòu)體,其中滿足以下條件的X共有種,寫(xiě)出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A.苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)
C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D.1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

方法

是否正確

簡(jiǎn)述理由

方法1:直接往海水中加入沉淀劑

不正確

(一)

方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑

(二)

(三)

你認(rèn)為最合理的其他方法是:     (四)

(一)__________________________________________________;

(二)__________________________________________________;

(三)__________________________________________________

(四)__________________________________________________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學(xué)式);加入的試劑②是________(填化學(xué)式);工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+,加入02 mol鐵粉,待Fe3+ 完全還原后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空。

(1)A的名稱(chēng)______;G的名稱(chēng)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(3)寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________。

(4)D→E的化學(xué)方程式:_____________。

(5)E→F的化學(xué)方程式:_____________

(6)F→G的化學(xué)方程式:_____________。

(7)寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題:

(1)a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>________氣體;繼續(xù)滴加至液溴滴完;裝置d的作用是________________

(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾

C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式,這二者的關(guān)系如圖.

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型.請(qǐng)分別填出:
(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型:、
(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則:
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)?;
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)?;
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子:;
(3)下列說(shuō)法正確的是   
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化.

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